Soluciones

INTRODUCCION

Una solución acuosa es una solución en la que el disolvente es agua. El agua es la biomolecular más abundante del ser humano, constituye un 65-70 % del peso total del cuerpo. Esta proporción debe mantenerse muy próxima a estos valores para mantener la homeóstasis hídrica, por lo contrario el organismo se ve frente a situaciones patológicas debidas a la deshidratación o la retención de líquidos. La importancia del estudio de la biomolecular agua radica en el hecho de que la totalidad de las reacciones bioquímicas se realizan en el seno del agua, todos los nutrientes se transportan en el seno del agua.

Este es una molécula que consta de un átomo electro positivo y un átomo electronegativo que están unidos por una fuerza electromagnética. Esto sucede porque hubo una transferencia de electrones, los electrones de valencia no son compartidos, son transferidos; bien, cuando esto sucede es fácil disolverse en cualquier solvente iónico incluyendo, claro el agua.

Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente del milenio. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.

FORMAS DE EXPRESAR UNA SOLUCION

Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de

Soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de

Solución.

Concentración C = cantidad de soluto / cantidad de solvente o de solución

Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresiones solvente y

Disolvente también son equivalentes.

1. Expresiones de la concentración en unidades físicas:

a) % m / m: gramos de soluto en 100 gramos de solución

b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente

c) % m / V: gramos de soluto en 100 cm3 de solución

d) % m / V de solvente: gramos de soluto en 100 cm3 de solvente

e) % V / V: cm3 de soluto en 100 cm3 de solución

f) % V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3 de solvente

Las expresiones

PARTE EXPERIMENTAL

Pesamos el Erlenmeyer de 125mL Con precisión de 0.1 g, agregamos al Baker 1.0g Sal de cocina (NaCl) con la misma precisión empleada para pesar el erlenmeyer, Luego medimos 99 mL de agua (H20) que es equivalente a 99 g de agua (H20) con la misma precisión y la adicionamos al Baker con NaCl, para formar la solución; movemos con una varilla para acelerar el proceso de disolver, cuando la sal se haya diluido queda lista; al final lo botamos por el desagüe.

Realizar los cálculos para hacer una solución acuosa de 0.20 M y una cantidad de 50.0 mL a partir de NHCO3 (bicarbonato de sodio) y agua (H20); pesamos un balón aforado de 50 mL, le adicionamos de 0.84g de NHCO3, adicionamos un poco de agua al balón aforado y se agita con la varilla para disolverlo más rápido, y reservamos; Al terminar la practica diluimos con agua para ajustar el pH entre 6 y 7 y lo vertimos al desagüe.

Planteamos los cálculos para preparar 25.0 mL de una solución a 0.100 M de CuSO4, analizamos la precisión para tomar las medidas

Por técnica de disolución y a partir de la solución anterior organizamos el procedimiento para preparar 25.0 mL de una solución a 0.020 M de CuSO4 por medio de una ecuación y despejándola hayamos el valor de la concentración final.

DATOS REGISTRADOS

Peso del erlenmeyer vacio 83.99g

Peso de NaCl 1.0 g

Agua 99 mL

Peso de NaHCO3 0.840 g

Solución de NahCO3 a 0.20M 50 mL

Peso del balón de 50 mL 39.54 g

Solución de 0.100 M CuSO4 5 mL

Agua 20 mL

CALCULOS

Peso de la solución= 1.0 g + 99g= 100g

%(P/P) NaCL ((1.0 g W Soluto)/(100 g W Solucion))*100=1.0 %

Concentración 0.20 M  0.20 Mol/L

Cantidad 50.0 mL  0.050 L

NaHCO3  soluto

H2O  Solvente

Calcularemos el peso del soluto en moles que habrán en la solución:

0.50 L*(0.20 mol)/L=1.0*〖10〗^(-2)=0.01 Mol NaHCO_3

Pasamos de moles a gramos:

〖1.0*10〗^(-2) Mol de NaHCO_3*(84.0061 g NaHCO_3)/(1 Mol de NaHCO_3 )=0.840661 g NaHCO_3

Concentración 0.100 M  0.100 Mol/L

Cantidad 25 mL  0.025 L

CuSO4  Soluto

5 H2O  solvente

Calcularemos el peso del soluto en moles que habrán en la solución:

0.025 L*(0.100 mol)/L=2.5*〖10〗^(-3) Mol deCuSO_4 5H_2 O

Pasamos de moles a gramos:

〖2.5*10〗^(-3) Mol deCuSO_4 5H_2 O*(249.6776g deCuSO_4 5H_2 O)/(1 Mol deCuSO_4 5H_2 O)=0.6241 g deCuSO_4 5H_2 O

A partir de la solución anterior elaboraremos una solución:

Solución de CuSO_4 5H_2 O 0.020 M

Cantidad 25 mL

V_1*C_1=V_2*C_2

Reemplazamos:

V_1*0.1 M=25 mL*0.02 M

Despejamos V1:

V_1=(25 mL*0.02 m)/(0.1 m)

V_1=5 mL

Serán 5 mL de Solución CuSO_4 5H_2 O a 0.100M Por 20 mL de H2O

OBSERVACIONES

Vimos que si la concentración de una solución acuosa aumenta, su densidad aumenta por lo consiguiente el menisco queda por encima del aforo del matraz aforado.

Observamos que el agua por tener una densidad de 1g/mL tiene un peso de 1 gramo por mL y su menisco siempre quedara por debajo del aforo.

Observamos

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