Soluciones

SOLUCIONES

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

HEINER MARTÍNEZ

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INTROCUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de composición variable. La homogeneidad hace referencia a que a nivel macroscópico solo es observable una sola fase, mientras que la variabilidad indica que la cantidad de sustancia disuelta es una misma cantidad de disolvente puede ser diferente.

1.- OBJETIVO

Aprender a preparar soluciones a partir de una modelo solución madre o “stock”.

2.- INFORMACIÓN BÁSICA

Los componentes de una solución binaria son: el soluto y el solvente o disolvente. Se concibe como soluto el componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en la solución. Modernamente es el componente químicamente más activo en la solución. El solvente es el componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en la solución. Actualmente es el componente químicamente menos activo en la solución.

La composición de una solución se expresa en términos de concentración, es decir; la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente. Existen diversas formas de expresar la concentración, algunas de uso frecuente son:

Porcentaje en masa (%m/m)=(masa de soluto)/(masa de la solución) x 100%

Porcentaje en volumen(%v/v)=(volumen de soluto)/(volumen de solución) x 100%

Fracción molar (X_A )=(moles del componente A)/(moles totales)

Molaridad (M)=(moles de soluto)/(Litros de solución)

Molalidad (m)=(moles de soluto)/(kilogramos de solvente)

3.-MATERIALES Y REACTIVOS

4 Matraces aforados de 100 mL

1 Vidrio reloj

1 Espátula

1 Embudo de caña corta

1 Frasco lavador

1 Bureta de 50 mL

1 Pipeta de 10 mL

1 Beaker de 250 mL

1 Picnómetro

1 Auxiliar de pipeteo

1 Balanza digital

Sacarosa

Agua destilada

4. PROCEDIMIENTO

Preparación de una solución “stock”

Pese la cantidad de soluto que corresponda para preparar 100 mL de una solución 0,1 M de sacarosa en agua, viértala en el matraz aforado colocando un embudo de caña corta en el cuello del matraz, así como se muestra en la figura 1 y agregue agua destilada de modo que descienda la sacarosa y se disuelva. Para finalizar, tenga en cuenta que el matraz se llena con agua hasta la marca del aforo.

Figura 1. Esquema para la preparación de soluciones.

Preparación de las diluciones

Mida en una bureta el volumen de 10 mL de la solución “stock” de sacarosa y viértalos con cuidado en un matraz de 100 mL. Llene con agua destilada hasta la marca del aforo. De esta manera, usted ha preparado 100 mL de una solución 0,01 M de sacarosa por dilución. Realice los cálculos correspondientes para preparar 100 mL de soluciones de 0,02 y 0,03 M respectivamente, por dilución.

Determinación de la densidad

A cada una de las diluciones anteriormente preparadas se le determinará la densidad por el método del picnómetro. Inicialmente pese el picnómetro limpio y seco, llénelo con la solución -séquelo por fuera si se llegase a humedecer- y vuelva a pesar. La diferencia entre las masas del picnómetro con la solución y vacío le reportará la masa de la solución y,

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