Sulfato De Tetramin Cobre II

SÍNTESIS DE UN COMPUESTO DE COORDINACION: Cu (NH3)4SO4

(Práctica de Laboratorio nº2

INTRODUCCIÓN

La Química, como ciencia experimental nos otorga los fundamentos necesarios para la obtención de resultados a partir de actividades que se sustentan en la experiencia empírica.

En esta ocasión, una experiencia en el laboratorio nos llevara a trabajar con sales cuando estas están unidas con moles de agua a partir de una sal hidratada.

En química inorgánica hay una clase muy amplia de compuestos de coordinación que presentan propiedades de enlaces muy interesantes y geometrías moleculares diversas; en términos generales estos compuestos poseen un ion metálico ligado a varias otras moléculas o iones por virtud de enlace coordinado.

El sulfato de tetra amín cobre (II), es un compuesto inorgánico y un compuesto de coordinación. Su estructura se asemeja a la del reagente de Schweizer, que se usa durante la producción de fibras de celulosa en la producción de rayón. Rafael Moreno Esparza (2009).

El cobre está ligado a cuatro moléculas de amoniaco por enlaces de pares de electrones, que forman al compartir dos electrones de cada molécula de amoniaco sin ion cobre.

Los compuestos de coordinación tiene un papel básico en nuestra vida diaria, por ejemplo las moléculas de hemoglobina que transportan oxigeno en la sangre, la clorofila es importante para la vida vegetal, ambos son un compuesto de coordinación.

Por lo tanto se tienen a continuación los siguientes objetivos de la práctica:

Estudio descriptivos del comportamiento del cobre (II) en solución acuosa y del complejo a preparar.

Estudiar el comportamiento general de complejos amoniacales en fase acuosa.

Sintetizar un complejo de Cu(II), aplicando técnicas usuales de síntesis de compuestos de coordinación

Comparar la reactividad de los complejos de cobre y del sulfato de cobre.

RESULTADOS

Parte I (Síntesis)

Masa del papel de filtro: 0,31

Masa del papel de filtro + cristales: 1,99

Masa de cristales de Cu(NH3)4SO4obtenidos: 1,68gr

Rendimiento teórico Rendimiento experimental % de Rendimiento

1,82 g 1,68

Rendimiento teórico:

CuSO4* 5H2O + 4 NH3Cu (NH3)4SO4 + 5H2O

2g CuSO4*5H2O x 228 g [Cu(NH3)4]SO4

250 g CuSO4*5H2O

= 1, 82 g [Cu (NH3)4]SO4

Porcentaje de Rendimiento

% rendimiento = (rendimiento experimentales)/(rendimiento teórico)*100%

% rendimiento = (1,68 gr)/(1,82 gr)*100%= 92,30%

Parte II

Tubo1

Tubo CuSO4 + BaCl2

Resultado cualitativo Formación de precipitado blanco.

CuSO4+ BaCl2 CuCl2 + BaSO4

Tubo 2

Tubo CuSO4 + Fe

Resultado cualitativo Enrojecimiento del clavo, oxidación. La solución tomo una coloración verde claro.

Cu+2 + Fe Fe+2 + Cu

Tubo 3

Tubo CuSO4 + (NH4)2(C2O4)

Resultado cualitativo Formación de un precipitado azul claro.

CuSO4 + (NH4)2(C2O4) (NH4)2 SO4 + CuC2O4

Tubo 4

Tubo CuSO4 + (NH4)2 S

Resultado cualitativo Formación de un precipitado negro.

CuSO4 + (NH4)2 S (NH4)2 SO4+ CuS

Parte III

Tubo1

Tubo ([Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2)

Resultado cualitativo Formación más lenta y en menor cantidad de precipitado blanco ([Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2)

[Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4

Tubo 2

Tubo ([Cu(NH3)4]SO4+ Fe)

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