TEMA 1 BALANCE DE LA MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA.

TEMA 1 BALANCE DE LA MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA

Practica a. MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA

Marco Teórico

Un balance de materia para un proceso industrial es la contabilidad exacta de los materiales que intervienen en el mismo, constituyendo así la más amplia aplicación de la ley de la conservación de las masas.

Ley de conservación de la materia. La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción. En el año 1745, de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma, esto es que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

La energía está asociada a la vida de las personas. Gracias a ella, somos capaces de calentar, iluminar, desplazar o producir fuerza.

La energía se obtiene a partir de fuentes o recursos energéticos como pueden ser el sol, el viento, agua, carbón, e petróleo o el gas. Estas fuentes energéticas se denominan energías primarias, ya que son recursos naturales que no se han sometido a ningún proceso de transformación. En los procesos químicos normalmente la energía que se consume en un proceso no es la misma que requiere el proceso, sin embargo, las pérdidas de energía hacen que el consumo sea mayor.

OBJETIVO GENERAL

Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción química y verificar la ley de la conservación de la materia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Realizar balances de materia sin reacción química

Verificar la ley de la conservación de la materia

Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas

MATERIALES Y REACTIVOS

2 probetas graduadas de 100 ml

2 probetas graduadas de 50 ml.

50 ml de agua destilada.

30 ml de alcohol etílico.

Solución A, B, C, D, E, F, G

Determinar el agua de la masa (Solución A)

DATOS

Probeta de 100 ml sola 80,07 g

Probeta + agua 102.81 g

m=102.81g-80.07g

m=22.73 g

D=m/v

D=22.73g /25ml

D=0,909g/ml

Determinar la masa del alcohol Etílico (Solución B)

DATOS

Probeta de 50 ml sola 80.07

Probeta + alcohol 87.69g

m=87.69g-80.07g

m=7,62g

D=m/v

D=7.62g /10ml

D=0,762g/ml

Determinar la masa, el volumen y la densidad de la mezcla de A+B (Solución C).

DATOS

Probeta de 50 ml sola 80.07g

Probeta + Solución 110.26

m=110.26g-80.07g

m=30.19g

v=33 ml

d=m/v=30.19g/33ml

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