TEORIA ATÓMICA MOLECULAR

                                TRABAJO  INTEGRADOR  DE QUÍMICA      4to  5ta  

Alumna: Burgos Karen  

           TEORIA ATÓMICA MOLECULAR

1- Escribe acerca de los principales postulados que resumen la teoría molecular.

          2- ¿Cuáles son las principales ideas acerca de la teoría atómico –molecular?

           3-Escribe  sobre el modelo atómico de Niels Bohr.

           4  COMPLETA  LOS DATOS DEL SIGUIENTR CUADRO( utilizar la tabla períodica)

             5-DEFINIR UNIÓN METÁLICA –UNIÓN IÓNICA –UNIÓN COVALENTE

             6-¿Qué propiedades presentan los compuestos covalentes?

             7-¿Qué propiedades presentan los compuestos de los METALES?

             8¿Qué propiedades presentan los compuestos IÓNICOS?                  

Respuestas:      

1. La teoría molecular postula, que todo lo que nos rodea está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún en microscopios y que se llaman moléculas o átomos. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión.
2. Las principales ideas son: 1.Toda la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son imposibles de ver y no se pueden destruir. 2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 3.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
3. Niels Bohr pensó su modelo de átomo tomando los postulados de la física clásica y basándose en la teoría cuántica y el efecto fotoélectrico. Él lo propuso así: -El átomo está formado por un núcleo positivo y una envoltura donde giran los electrones. -Los electrones solo pueden describir órbitas circulares de modo estable alrededor del núcleo. Cada órbita corresponde a un nivel de energía permitido. -Mientras un electrón esté girando en su nivel, no absorbe ni emite energía. Cuando el electrón está en el nivel de energía más bajo se encuentra en estado fundamental, posee menos energía. -Si el electrón absorbe suficiente energía externa, puede pasar a un nivel de mayor energía. Se dice que el átomo está excitado. - Cuando un átomo excitado regresa a un nivel de menor energía, emite energía radiante. - El número máximo de electrones en un nivel de energía se calcula según 2n2. donde n es el nivel que se está considerando.
5. Unión Ionica: Es la fuerza de atracción que se establece entre iones positivos y negativos. Un enlace iónico se produce: -Por una transferencia de electrones. -Entre un elemento metálico que tiende a ceder electrones formando iones positivos y un elemento no metálico que tiende a captar electrones formando iones negativos. -Entre elementos con electronegatividades muy diferentes.                                                                                                                                         Unión Covalente: Es la fuerza de atracción que se establece entre átomos no metálicos de igual o diferente electronegatividad, cuando comparten sus electrones de valencia para formar moléculas. Los átomos pueden compartir uno o más pares de electrones formando enlaces covalentes simples, dobles o triples.                                                                                                                          Unión Metálica: Es la fuerza de atracción que se establece entre una gran cantidad de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones.
6. Las propiedades de los enlaces covalentes según como se unen los átomos, se pueden encontrar sustancias reticulares y moleculares. Sustancias reticulares: Estas solo se presentan en estado sólido. Propiedades: -Tienen puntos de fusión y ebullición muy altos. -Son extremadamente duros. -Son insolubles en todo tipo de solventes. Por ejemplo, el diamante. Sustancias moleculares: Pueden presentarse en los tres estados de la materia. Propiedades: -Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. -Son malos conductores del calor y la electricidad. -Son solubles en solventes polares cuando presentan polaridad, y en solventes apolares cuando no la presentan. Por ejemplo, el nitrógenos, el alcohol y el azúcar.
7. Propiedades de los compuestos metálicos: -Sólidos a temperatura ambiente, excepto el cesio, mercurio y galio que son líquidos. -Poseen elevados puntos de ebullición, excepto los que son líquidos a temperatura ambiente. -Buenos conductores del calor y la electricidad. -Maleables y dúctiles. -A excepción del litio, sodio y potasio, todos son más densos que el agua. -Resisten grandes tensiones sin romperse. -Poseen brillo metálico.
8. Propiedades de los compuestos iónicos: -Son sólidos a temperatura ambiente. -Tienen altos puntos de fusión y ebullición. -Generalmente son solubles en agua y en otros solventes polares. -Conducen la electricidad solo en solución o fundidos. -Forman redes cristalinas de gran estabilidad. -Al disolverse en agua se disocian. -Son duros y frágiles.

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