TEORIAS QUIMICAS III

UNIVERSIDAD NACIONAL

TEORIAS QUIMICAS III

INFORME IV

TITULACION ACIDO BASE

OBJETIVOS

ilustrar la titulación potenciométrica directa acido/base de un analito de interés.

determinar la concentración analítica real de la solución valorante (3 decimales), mediante la estandarización con un patrón primario.

Formular los balances de especie y de electroneutralidad y con base en ellos, determinar el pHc teórico de cada sistema en reacción para cada uno de los volúmenes experimentales empleados de titúlante.

Comparar graficamente en una curva de titulacion, los resultados teoricos (pHc) frente a los experimentales (pHa)

FUNDAMENTO TEORICO

El método de titulación potenciometrica acido- base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación de hidrolisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición de reactivo (álcali estándar) utilizando el potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH contra el volumen acumulativo de la solución titúlante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión.

PROCEDIMIENTO

TITULACION H3Cit – NaOH

TABLA DE DATOS

VOLUMEN pH

0 3,38

2 3,54

4 3,96

6 4,52

8 5,04

10 5,57

12 6,11

14 6,68

14,6 7,01

14,8 7,16

15 7,32

15,2 7,6

15,4 8,87

15,6 10,24

16 10,48

16,4 10,74

16,9 10,89

18 11,07

20,1 11,29

22 11,41

24,1 11,52

30 11,69

CALCULOS

Concentración analítica de Na OH

0,974g H2NHSO3 * 1000mmolH2NHSO3/97gH2NHSO3 * 1mmol/(1mmol H2NHSO3) *25mL/(10,2mL NaOH)* 1mL/250mLH2NHSO3 = 0, 98 M Na OH

14 – 6.39 > hay inflexión, caen los 3 protones

(14+6.39)/2 = 10, 19 esto indica que el pH en ese instante es de 10,19

< H3Cit + 3OH Cit3- + 3H2O>

X 3X -- --

3X = 16.5ml * 0.0981M

Despejando X:

(16,5*0,0981)/3 =0,53955 mmoles H3Cit

(0,53955 mmoles H3Cit)/5mLH3Cit = 0.10791M

DIAGRAMA DE DISTRIBUCION DE ESPECIES

Qa3 = H+ + Cit3- HCit2- = H+ + Cit3-

HCit2- Qa3

Qa2 = H+ + HCit2- H2Cit- = H+ + Cit3-

H2Cit- Qa2*Qa3

Qa1 = H+ + H2Cit- H3Cit = H+ + Cit3-

H3Cit Qa3*Qa2*Qa1

SITEMA

C M

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