Teoria quimica.

Teoría atómica

• El filósofo griego  Demócrito  expreso que toda materia está compuesta de partículas que  llamo átomos.
• La palabra átomo significa indestructible o invisible
• La versión moderna de la teoría atómica la postulo John Dalton en el siglo XIX
• La teoría atómica de Dalton se basó en 4 hipótesis :

1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
2. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
3. Para formar determinado compuesto no solo se necesitan los átomos de los elemento correctos, sino que es indispensable un numero especifico de dichos átomos.
4. Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Estructura del átomo

• un átomo está constituido por 3 partículas elementales: protón (+) electrón (-) neutrón  (neutro).

      Electrón

• por lo general se asocian con los átomos, pero también se pueden estudiar por separado.
• Son de carga negativa.
• Millikan demostró que la carga de cada electrón es la misma.
• El físico j.j. Thomson utilizo un tubo de rayos catódicos para determinar la relación entre la carga y la masa de un electrón. Obtuvo -1.76 x10^8 c/g.
• Millikan encontró que la carga de un electrón es de -1.6022 x1^-19 c y mediante esto calculo la masa de un electrón que es 9.10x10^-28 g.

Radiactividad

• Un elemento es reactivo si emite radiación de manera espontánea.
• Existen 3 tipos de rayos emitidos por elementos radiactivos :

1. Rayos beta: consisten en partículas con carga negativa.
2. Rayos alfa: tienen carga positiva.
3. Rayos gamma: no tienen carga alguna.

              Protón y núcleo

•  Para que un átomo sea neutro debe contener las mismas cargas positivas y negativas.
• Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamo  núcleo.
• Las partículas del núcleo que tiene carga positiva se llaman protones.
• Los protones y los electrones tienen la misma cantidad de carga.
• La masa de los protones es de 1.67262x10^10-24g.
• La masa del núcleo constituye la mayor pare de la masa total.
• El núcleo ocupa solo 1/10^13 del volumen total del átomo.
• las dimensiones atómicas y moleculares se expresan en pm =                                                            

                                                               1pm = 1x10^-12 m

• el radio típico de un átomo es de aproximadamente 100 pm, el radio del núcleo atómico es solo de 5x10^-3 pm

Neutrón

• partículas eléctricas neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.
• los protones y los neutrones de un átomo están colindados  en un núcleo extremadamente pequeño. Los electrones se presentan como nubes que limitan el núcleo.
• En el núcleo de helio existen 2 protones y 2 neutrones, en tanto que  en el núcleo de hidrogeno hay solo un protón y no hay neutrones, por lo tanto la relación es 4:1.

...