TERMODINAMICA

TERMODINÁMICA

UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

Lección 1: Sistemas

Un sistema termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.

Un sistema puede ser tan grade como una galaxia, el sol, la tierra o tan pequeño como una red cristalina, las moléculas o partículas subatómicas.

• SISTEMAS ABIERTOS son aquellos donde hay intercambio tanto de materia como de energía.

• SISTEMAS CERRADOS son aquellos para los cuales sólo se presenta intercambio de energía pero no de materia.

• SISTEMAS AISLADOS son aquellos para los cuales no se presenta intercambio ni de materia ni de energía.

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica

Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre si. Así entonces, la propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en equilibrio térmico es la temperatura.

Para medir la temperatura de un sistema es necesario en primer lugar disponer de una propiedad termométrica, definida como característica observable de un sistema que varía con la temperatura y que es susceptible de medida.

• Un termómetro es un sistema con una propiedad fácilmente mensurable que es función de la temperatura.

ECUACIÓN:

Lección 3: Calor

El calor es una forma particular de energía en transición que se identifica sólo cuando cruza las paredes del sistema que se encuentra a temperatura diferente de otro sistema o de los alrededores.

ECUACIÓN:

Lección 4: Ecuación de Estado

El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P V y T , las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado. La más sencilla de ellas es la muy conocida ecuación de estado de gas ideal, denominada así porque todo gas cuyas propiedades cumplan con esta relación se considera que tiene un comportamiento ideal.

Como se observa, la ecuación de van der Waals tiene dos constantes a y b que son características de cada gas.

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