TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS

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            U.M.S.N.H.

Escuela Preparatoria Lázaro   Cárdenas.

             QUIMICA II

TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS I

Nombre: García Felipe Diana

Sección 23               4to Semestre

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Figura 1.- Reacciones orgánicas.

CONCEPTO DE REACCION QUIMICA.

La reacción química es un proceso en el que una sustancia o sustancias que cambia para formar nuevas. Los químicos encontraron una manera de representar las ecuaciones químicas

PARTES Y SIMBOLOGIA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS.

En las ecuaciones químicas se utilizan flechas que indican que están reactivos o reactantes y estas sustancias generan varios cambios.

Es la descripción que un químico hace a una reacción química.

Símbolos.

• (+) Este símbolo se usa para indicar las sustancias que se combinan y actúan como reactantes.
• (g) Gas.
• (s) Solido.
• (l) Liquido.
• (ac) Acuoso.
• (↓) Producto Solido.
• (↑) Producto Gaseoso.
• (→) Se le denomina “produce”.
• (⇆) Indica las reacciones reversibles.
• (→ “calor”) Indica los reactivos que se someten al calor.
• (→ “atm”) Señala la presión en la atmosfera.
• (→ “c”) Señala la temperatura en grados centígrados.
• (→ “pd”) Presencia del catalizador.

     TIPOS DE ENLACES QUE GENERAN

• Enlace Simple: Es la manera más sencilla en que el carbono comparte sus cuatro electrones como el metano ya que tiene una molécula de carbono y cuatro electrones con un átomo de hidrogeno.

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Figura 2.-Metano.

• Enlace Doble: El carbono no siempre debe de tener cuatro electrones por eso al próximo se le denomina enlaces dobles ya que los dos carbonos se enlazan con otros dos átomos por medio de enlaces simples, un claro ejemplo de los enlaces dobles es el etileno,

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Figura 3.- Etileno.

• Enlace Triple: El enlace triple es lineal y se caracteriza ya que dos carbonos se unen mediante un enlace triple y el electrón se quedan con un átomo de hidrogeno un claro ejemplo del enlace triple es el acetileno.

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Figura 4.- Acetileno.

• Enlaces Covalentes: El enlace covalente es cuando dos átomos se juntan para crear o formar una molécula que comparte electrones en la superficie, estos enlaces son muy diferentes a los iónicos y se caracterizan por tener electronegatividad en uno de los átomos. Los enlaces covalentes se clasifican en tipos como son:

• Simple: Estos comparten un par de electrones en la última capa.

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Figura 5.- Enlace covalente simple.

• Doble: Aportan dos electrones a cada uno formando enlaces con dos pares de electrones.

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Figura 6.- Enlace covalente doble.

• Triple: Este tipo aporta tres pares de electrones.

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Figura 7.- Enlace covalente triple.

• Dativo: Este tipo de enlace covalente es donde dos átomos enlazados aportan dos electrones y el otro ninguno.

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Figura 8.- Enlace covalente dativo.

ESTRUCTURAS DE LEWIS.

A esta estructura también se le conoce como diagrama de punto y representa los electrones de valencia y los enlaces covalentes en una molécula, Para poder lograr la estructura de Lewis es importante para la formula química de un compuesto ya que sin ella no se sabrían los átomos que componen, los símbolos de Lewis se representan en una tabla con la regla del octeto y se colocan los electrones de valencia como puntos alrededor del elemento, esta regla del octeto nos dice que los átomos se deben de unir al compartir o ir compartiendo electrones  para completar su última capa con 8 es decir hasta conseguir la configuración (Sp).

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