TOXICIDAD DEL ISOPROPANOL

I. OBJETIVOS

 Reconocerá el proceso de valoración de un ácido a través de un proceso de neutralización con una base y un indicador de pH

II. FUNDAMENTO TEORICO

III. ACTIVIDADES PREVIAS

 TOXICIDAD DEL ISOPROPANOL

Es altamente inflamable. El calentamiento intenso del recipiente puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.

Inhalación Puede provocar dolor de garganta, tos, dolor de cabeza náusea, vómitos, vértigo, somnolencia, Sofocos, mareos, alucinaciones, distorsión de la percepción, disnea, depresión del SNC, depresión y coma.

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 TOXICIDAD DEL TER-BUTANOL

 Contacto con la piel: Piel seca. Dermatitis crónica

 Contacto con los ojos: Enrojecimiento, dolor. posible daño a la visión

 Inhalación: Tos, vértigo, somnolencia, náuseas,

 debilidad, pérdida del conocimiento. Bronquitis crónica

 Ingestión: Dolor abdominal, vértigo, náuseas, vómitos.

 Otros:Esta indicado el control medico periódico. no dar medicación

adrenergica.

 TOXICIDAD DEL FORMALDEHIDO

El formaldehído irrita intensamente las mucosas, la conjuntiva, la piel y las vías respiratorias superiores, tanto en su forma gaseosa como de vapor o en aerosol. Disuelto en agua, es un tóxico protoplasmático con efecto cáustico y desnaturalizador de la albúmina.

IV. PROCEDIMIENTO EXERIMENTAL

V. DISCUSION: “Este hidróxido de sodio se determina en una valorcion por retroceso con acido. Se puede usar en presencia de fenoltaleina, cuyo viraje se aprecia perfectamente en presencia del sodio de color blanco en suspensión.” Douglas A. Skoog, Donald M. West

VI. CONCLUSION:

Al realizar la valoración de del hidróxido de sodio,

VII. CUESTIONARIO

 ¿Por qué agregamos fenolftaleína a la solución?

Para poder saber cuál es su pH de la solución;

 pH entre 7 y 8 (baja concentración de base): Incolora

 pH entre 8 y 9,2 (mediana concentración de base): Rosada

 pH entre 9,2 y 14 (alta concentración de base): Magenta

 ¿Qué otros reactivos podemos utilizar para valorar el ácido sulfúrico?

Ácido clorhídrico, HCl; Carmín índigo; Fenolftaleína; Azul de timol; Rojo de metilo; Naranja de metilo.

 El hidróxido de sodio es una base fuerte o débil, ¿Por qué?

Es una base fuerte, porque es una disolución acuosa que se encuentra totalmente disociado, De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry una base fuerte presentará una gran tendencia a aceptar un protón.

 El ácido sulfúrico es una acido fuerte o débil, ¿Por qué?

Porque muestra

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