TRABAJO DE QUIMICA #2

TRABAJO DE QUIMICA #2

ALUMNA:

ANDREA ROBLES SEVERICHE

LIC:
EVELYN PEÑA

FECHA:

15/03/2021

IETIAP

SINCELEJO – SUCRE

2021

ACTIVIDADES:

1. ¿Qué establece la ley periódica, y qué importancia tiene esta ley?

 2. ¿Cuáles son los elementos representativos de la tabla periódica?

3. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el último nivel de energía de los siguientes elementos?: a. Sodio (Na) b. Fósforo (P) c. Bromo (Br) d. Magnesio (Mg) e. Aluminio (Al)

 4. La tabla periódica presenta elementos en estados sólidos, líquidos y gaseosos. Menciona tres de ellos en cada uno de estos estados.

 5. Establece diferencias entre metales y no metales, y consulta sobre las características de los metaloides.

6. La palabra halógenos, significa formadores de sal, estos elementos son los más electronegativos de la tabla periódica, menciónalos, a qué grupo pertenecen, cuál es el elemento más electronegativo y el más electropositivo.

 7. ¿Qué son propiedades físicas y químicas? Da ejemplos.

 8. Define las siguientes propiedades periódicas: a. Tamaño atómico. b. Potencial de ionización. c. Afinidad electrónica. d. Electronegatividad.

9. ¿Qué indica el número romano de cada grupo de elementos representativo, y qué indica el número arábigo de cada período?

10. Elabora una lista con los elementos que conozcas y relaciónalos con los productos que uses en tu vida cotidiana.

DESARROLLO:

1 La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos químicos lo cual postula que las propiedades químicas y físicas de dichos elementos depende el numero atómico, afirmo el académico de la faculta de químicos, esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incremente el número atómico.

2. los elementos representativos, son elementos de los grupos largos de la tabla periódica identificados por la letra A encabezados por los elementos: hidrogeno, berilio, boro,  carbono, nitrógeno, oxigeno, flúor y helio.

3. sodio (Na) =1 electrón de valencia

- fosforo (p) = 5 electrón de valencia

- bromo (Br) = 7 electrón de valencia

- magnesio (Mg) = 2 electrón de valencia

- aluminio (Ai) = 3 electrón de valencia

4.  estado liquido: mercurio (Hg)  francio (Fr)  galio (Ga)

- estado sólido: azufre (S ) carbono (C)

- estado gaseoso: hidrogeno (H)   helio  (He)   nitrógeno (N)   oxigeno (O)  flúor (F)

5. Los metales tienen brillo, son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad todas estas características conjuntas no se observan en los no metales. ... A diferencia de los metales son malos conductores del calor y la electricidad.

- Se pueden distinguir cuando se estudian sus propiedades de conducción eléctrica.

- Pueden ser muy variados en cuanto a forma y coloración.

- Se ubican en la tabla periódica en una diagonal descendiente que va desde el boro hasta el ástato

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