Taller De Enlace Quimico

REGENCIA DE FARMACIA

TALLER DE ENLACE QUIMICO, REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

1, Explique los siguientes conceptos:

a. Reacción Química b. Enlace Químico c. Ecuación química d. Teoría de las colisiones

2. Correlacione las parejas. Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.

A, 2 H2 + O2  2 H2O 1 ( ) DESCOMPOSICIÓN

B. H2CO3 + 2 Na  Na2CO3 + H2 2. ( ) ACIDO BASE

C, Ba(OH)2  H2O + BaO 3. ( ) SINTESIS

D, Ca(OH)2 + 2 HCl  2 H2O + CaCl2 4. ( ) COMBUSTION

E, CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 5. ( ) SUSTITUCION

3.¿Qué productos de obtienen a partir del zinc y el ácido clorhídrico? ¿Qué clase de reacción se verifica?

4. Escriba la ecuación que representa la reacción entre el magnesio y el oxígeno. ¿Qué clase de reacción se verifica?

5. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?

a. 2 K + 2 HCl  2 KCl + H2

b. KOH + HNO3  KNO3 + H2O

c. K2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 KOH

d. Ca(OH)2  H2O + CaO

e. Ninguna de las anteriores

f.

6, Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas.

g. CaO 

h. Na + F2 

i. Al + Mg(NO3)2 

j. HClO + LiOH 

k. C2H5OH + O2 

l. HNO3 + Ca 

m. BaCl2 + Na2SO4 

7. Balancear por le método de Óxido-Reducción las siguientes ecuaciones

HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2

Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O

H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O

HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S

CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2

MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2

Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2

C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

8. Se tomó una muestra de 0,2394 g de un nuevo fármaco contra la malaria y se sometió a una serie de reacciones en la que todo el nitrógeno del compuesto se transformó en nitrógeno gas. Recogido este gas ocupó un volumen de 19mL a 24°C y 723mmHg. Cuando se quema una muestra de 6,478 g de este mismo fármaco se obtienen 17,57 g de CO2 y 4,319 g de H2O. Se sabe que el compuesto formado por C,N,H y O, y que la masa molar es de 32 g. ¿Cuál es su fórmula molecular ? (Dato. Constante R = 0,082 atm•L/mol. K)

9. Dado los elementos A(Z=19), B.(Z=35) y C(Z=12), determinar

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