Taller Estequiometria 2013

TALLER # 1 (Ejercicios tipo para primer exámen)

1. Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 4 x 1022 moléculas.

a) ¿Cuántas moles de glucosa hay en la muestra?

b) ¿Cuántos gramos de glucosa hay?

2. Calcular la masa, en gramos, de:

a) 6,25 x 1020 átomos de P

b) 4,03 x 1024 moléculas de ácido esteárico, C18H36O2

c) 1,15 moles del aminoácido lisina, C6H14N2O2.

3. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 (s):

KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g)

a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3?

b) ¿Cuántos gramos de KCIO3 deben descomponerse para obtener 50 g de 02?

c) ¿Cuántos gramos de KCI se forman al formárse 28,3 g de O2?

4. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor

de agua:

Fe(s) + H2O(g)  Fe3O4 (s) + H2 (g)

a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?

b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4?

c) Si se producen 7,36 moles de H2 ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?

5. ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag según

la reacción:

Ag2CO3  Ag(s) + CO2(g) + O2 (g)

NOTA: Utilizar la tabla periódica de los elementos para establecer el valor de masa atómica y

molecular para los elementos que se relacionan en estos ejercicios.

NOTA: no olviden hacer ejercicios acerca de

densidad, método del factor unitario y

escalas de temperatura y repasar las copias

de métodos de separación.

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