TALLER ESTEQUIOMETRÍA.

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA

TALLER ESTEQUIOMETRÍA

PROFESORA: ROSA ELENA MARÍN HENAO

1. El  hidróxido de sodio en solución acuosa se puede preparar mediante la reacción del Na2CO3(ac) con Ba(OH)2(s).  ¿Cuántos kg de NaOH(ac) se pueden obtener a partir de 2000 g de carbonato?

Na2CO3(ac)  +  Ba(OH)2(s)    →            NaOH(ac)    +   BaCO3(s)

1. Para la combustión de 220,5 g de C3H8(g), escriba la ecuación para la reacción y calcule:

1. La cantidad de moles de agua producidas
2. Los gramos de dióxido de carbono obtenidos
3. La cantidad de oxígeno requerida

1. Para la siguiente reacción:

Fe2O3(s)    +   H2SO4(ac)         →              Fe2(SO4)3(s)  +   H2O

1. ¿Cuántos gramos del sulfato se formaran a partir de 63,84 g del óxido de hierro?
2. ¿Cuántas moles de sulfato se forman cuando reaccionan 63,84 g de óxido de hierro de con 213,5 g de ácido?

1. A partir de 56,89 g de amoníaco gaseoso y 54,60 g de óxido nítrico, ¿cuántos gramos de nitrógeno gaseoso se pueden obtener?  ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

                NH3(g)   +  NO(g)          →              N2(g)      +   H2O(g)

1. Uno de los métodos más comunes para obtener oxigeno gaseoso es a partir de la descomposición térmica del clorato de potasio sólido según la ecuación:

[pic 1]

KClO3(s)         →         KCl(s)        +  O2(g)

1. ¿ Cuántas moles de cloruro se producen a partir de 128,3 g de clorato sólido?
2. ¿Cuantos kg de clorato se necesitan  para obtener 5 toneladas de oxígeno gaseoso?

1. 12- En la siguiente reacción:  CH4(g)  +  O2(g)  →  CO2(g)  +  H2O(l).  a)  cuantas moles de agua podrían producirse en la reacción de 3.5 moles de metano con exceso de oxígeno? b) qué masa de oxígeno se requiere para reaccionar completamente con 1.2 moles de CH4? c) Qué masa de oxígeno se requiere para reaccionar completamente con 24 g. de CH4? d) Qué masa de CH4 produce 3.01x1023 moléculas de H2O cuando se quema en exceso de O2?

1. 13- La disminución del ozono (O3)  en al estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años.  Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico que proviene de la emisiones de los aviones de propulsión a alturas elevadas.  La reacción es:  O3  +  NO  →  O2  +  NO2.  Si 0.740 g. de O3 reaccionan con 0.670 g. de NO, cuantos gramos de NO2 se producirán?, cual compuesto es el reactivo limitante?, calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
2. 14- Al rojo vivo reaccionan 0.9264 g de cobre y oxígeno gaseoso para formar 1.1596 g de óxido de cobre.  Escriba la reacción y determine los gramos de oxígeno que reaccionaron.
3. 15- El carburo cálcico  CaC2 reacciona con el agua para producir C2H2 e hidróxido de calcio.  Calcular la cantidad den gramos del acetileno que se forma cuando 80 gramos de carburo cálcico reaccionan con 80 g de agua : CaC2 + H2O → Ca(OH)3  +  C2H2
4. 16- Cuando 107.0 g de óxido de manganeso (IV) reaccionan con 42.5 g de aluminio forman 51.8 g de manganeso y una cantidad no determinada  de óxido de aluminio.  Determinar:  a)  La cantidad teórica de manganeso producida, b) la eficiencia de la reacción.
5. Cuando 2.55 g de C6H12 reaccionan con 10.0 g de Br2 se obtienen 3.0 g de C6H11Br.  Cual es el rendimiento de la reacción? C6H12 + Br2 → C6H11Br + HBr
6. la fabricación comercial de la aspirina C9H8O4 se lleva a cabo mediante la reacción:  C2H6O3  +  C4H6O3  →C9H8O4  + H2O.  Cual es el rendimiento de la reacción si se mezclan 1.7 kilos de C4H6O3 con 0.85 kilos de C2H6O3 y se obtienen 0.95 kilos de aspirina?
7. Para la reacción de metano con azufre para producir sulfuro de carbono y ácido sulfídrico se obtiene un rendimiento de 90% para preparar 75 g de CS2.  cuantos gramos de azufre se necesitan?
8. La descomposición del óxido de mercurio por calentamiento produce mercurio y oxígeno.  Si se calienta una muestra de 0.834 g de óxido y produce 0.7732 g de mercurio.  Cual es el porcentaje en masa de mercurio, cual del oxígeno?
9. Una persona se accidenta derramándose en la mano 8 mL de un limpiador de horno de cocina cuyo principio activo es NaOH 10 M.  cuantos mL de vinagre comercial (ácido acético/agua 5% p/v) debe aplicarse la persona en la mano para neutralizar el efecto de la base?
10. Una paciente padece de gastritis debido a un exceso de 10 mL de HCl 0.1 N en el jugo gástrico de su estómago.  Cuantos comprimidos totales de un medicamento cuyo principio activo es el Mg(OH)2 ha de tomar el paciente para neutralizar totalmente el exceso de ácido si cada comprimido contiene 2.9 mg de Mg(OH)2?
11.  ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio, KMnO4, se necesitan para preparar 500 mL de solución 0.2N para ponerlo como reactivo en la siguiente  ecuación :

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4                             MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O[pic 2]

MAS DE ESTEQUIOMETRIA

2. El sulfato de hierro (III) reacciona con hidróxido de sodio para formar hidróxido de hierro (III), de acuerdo a la reacción:

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