Taller de Estequiometria

ENTREGABLE 1: TALLER CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS BÁSICOS  

TALLER PARA CLASE

1. Para la siguiente ecuación química NO balanceada

CuS(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + S(s) + NO(g) + H2O(l)

1. ¿Cuántas moles de Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)?
2. ¿Cuántas moles de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)?
3. ¿Cuántas moles de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 9,72 moles de H2O (agua)?
4. ¿Cuántas moles de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 2,36 moles de CuS (sulfuro de cobre)?

Reporte sus respuestas redondeando a dos decimales y utilice las masas atómicas también redondeadas a dos decimales.

1. De acuerdo con los datos mostrados en la siguiente ecuación:

CaCl2(ac) + Na3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(ac) + NaCl(ac)

1. ¿Cuántas moles de Na3PO4 (fosfato de sodio) reaccionan con 5,45 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?
2. ¿Cuántas moles de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) se producen a partir de 1,89 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?
3. ¿Cuánto moles de Na3PO4 (fosfato de sodio) son necesarias para producir 0,567 moles de NaCl (cloruro de sodio)?
4. ¿Cuántos moles de NaCl (cloruro de sodio) se producen al obtener 1,89 moles de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?

TALLER PARA CASA

1. La siguiente ecuación, muestra la descomposición del clorato de potasio por efecto del calor. Suponiendo que la reacción se efectúa a condiciones normales de temperatura y presión:

KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)

1. ¿Cuántas moles de KClO3 se requieren para producir 6,7 moles de KCl?
2.  ¿Cuántas moles de KClO3 se requieren para producir 16 moles de O2?
3. ¿Cuántas moles de KCl y de O3 se producen con 9,7 moles de KClO3?

1. La siguiente ecuación, muestra la combustión del propano que se lleva a cabo a condiciones estándar de temperatura y presión.

C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

1. ¿Cuántas moles de C3H8 (propano) reaccionan con 32 moles de O2  (oxígeno)?
2. ¿Cuántas moles de CO2 (dióxido de carbono) se producen a partir de 2,95 moles de C3H8 (propano)?
3. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen al producirse 319 litros de CO2 (bióxido de carbono)?
4. ¿Cuántas moles de C3H8 (propano) son necesarias para produje 5 moles de O2?

1. La siguiente ecuación, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano:

C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

1. Calcule los gramos de C2H6 (etano) necesarias para producir 0,5 Kg  CO2 (bióxido de carbono).
2. A partir de 11.7 gramos de O2 (oxígeno molecular) ¿cuántos gramos de agua se obtienen?
3. Si se hacen reaccionan 225 g de C2H6 (etano) con un exceso de oxígeno, ¿cuántos kg de CO2 (dióxido de carbono) se producen?
4. Si se producen 56 g de CO2, ¿cuántos g de agua se obtienen?

1. La siguiente ecuación muestra la combustión del metanol. Suponiendo que la ecuación se lleva a cabo en condiciones estándar de presión y temperatura:

CH3OH(g) + O2(g) → CO2 + H2O(g)

1. ¿Cuántos gramos de O2 (oxígeno gaseoso) reaccionan con 56 gramos de CH3OH (metanol)?
2. ¿Cuántos gramos de metanol son necesarios para producir 75.0 g de CO2 (dióxido de carbono)?
3. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen si se obtienen 50,7 gramos de vapor de agua?
4. ¿Cuántos kilogramos de vapor de agua se producen a partir de 2500 mg de oxígeno gaseoso?

1. La siguiente ecuación muestra la formación del amoniaco, compuesto utilizado en cientos de productos en la industria química.

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

1. ¿Cuántos gramos de N2 reaccionan con 340 gramos de H2?
2. ¿Cuántos gramos de Nitrógeno son necesarios para producir 670,0 g de NH3?
3. ¿Cuántos gramos de H2 se utilizaron para producir 5000 mg de NH3?

1. La siguiente ecuación representa una reacción de neutralización:

NaHCO3(s) +HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

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