Taller Gases
Enviado por duvan9720 • 2 de Junio de 2014 • 454 Palabras (2 Páginas) • 364 Visitas
EXPLICACIÓN
Ecuación de estado.
Forma común
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el
volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Dónde:
= Presión absoluta
= Volumen
= Moles de gas
= Constante universal de los gases ideales (0,08206 ∗
∗
)
= Temperatura absoluta
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Pamplona - Norte de Santander - Colombia
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Partiendo de la ecuación de estado:
Al despejar R, tenemos que:
R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos
estados del mismo gas, 1 y 2:
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es
constante), podemos afirmar que existe una constante directamente
proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente
proporcional a su temperatura.
·
Así que: P1*V1*T2 = P2*V2*T1
PROCESOS GASEOSOS PARTICULARES
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro
variables (n, P, V, T), de forma que queden dos; una libre y otra
dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados
1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes.
Según cada caso, reciben los nombres:
1. Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y
cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente
proporcional a su volumen:
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2 Y 3. Leyes de Charles y Gay-Lussac[editar]
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos,
basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así
al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico)
para la ley de Gay Lussac.
2. Proceso isobaro (Charles)
3. Proceso isocoro ( Gay Lussac)
4. Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y
complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en
un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el
volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente,
de tal modo que:
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