Taller: la eficiencia de la reacción

1. Calcular el porcentaje de pureza de una caliza (carbonato de calcio impuro), si cuando se tratan 10 g de ella con suficiente ácido clorhídrico se producen 1,8 litros de CO2 medidos a 27ºC y 1 at. La reacción que ocurre es la siguiente:

CaCO3(s) + 2HCl (ac)→CO2 (g) + CaCl2(ac) + H2O (l)

2. Una sustancia A con El mismo porcentaje en peso de azufre y oxígeno, se hace reaccionar con cloro gaseoso para producir una sustancia B que contiene La siguiente composición en peso; azufre 23.70$, oxigeno 23.70%, cloro 52.59% Hallar las formulas empíricas de A y B y escribir la reacción que represente la reacción inmediata-

3. Al hacer reaccionar N2O4 líquido con dimetil hidracina (CH3)2N2H2, gaseosa se obtiene CO2, N2 gaseoso y agua líquida. a) escribir y balancear la reacción. b) Si se producen 22 g de CO2. Calcular: Las moles de dimetil hidracina que intervinieron en la reacción. El volumen de N2O4 líquido de densidad 0.7 g/mil necesario para reaccionar totalmente con la dimetil hidracina.

4. Teniendo en cuenta la siguiente reacción C3H8 + O2 → CO2 + H2O. a) cuántos gramos de bióxido de carbono del 60% de pureza se podrán obtener al quemar 1.2 moles de C3H8 con 5.6 moles de oxígeno si la eficiencia es del 80%

5. Un compuesto C puede obtenerse a partir de sus elemento mediante la reacción 2 A + 3B → C. La reacción se inicia con 9.03x1022 átomos de A y 0.1 átomos gramos de B. Calcule la cantidad de cada sustancia presente después de la reacción, si los pesos atómicos de A y B son respectivamente 30 y 40 umas

6. Considere la siguiente reacción AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3+ Otras cuando se mezclan 8.5 g de nitrato de plata y 2 g de hidróxido de sodio. Calcule a; moles de óxido de plata obtenidos. B; gramos de nitrato de sodio obtenidos

7. Qué cantidad en gramos de carbonato de magnesio MgCO3 producen la misma cantidad en gramos de CO2 que 26.5 g de Na2CO3 (Por calentamiento los carbonatos producen CO2y el respectivo óxido)

8. El acetileno puede obtenerse de acuerdo a la siguiente reacción CaC2+ H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Que pureza debe tener una muestra de 60 gramos de CaC2 si la reacción produce 21 gramos de C2H2 puro?

9. El éter etílico se puede obtener mediante la siguiente reacción: 2C2H2OH → (C2H4)2º + H2O. Cuántos éter etílico del 80% de pureza se pueden obtener a partir de 920 gramos de etanol del 90% de pureza si la reacción tiene un rendimiento del 75%

10. En 18 gramos de CaSO4 .10H2O. Calcule: moles de CaSO4, moléculas de agua, at-g de hidrógeno, átomos de oxígeno, gramos de azufre.

11. Determine la fórmula empírica de los compuestos que tienen la siguiente composición. A) 52.94 % de Al, 47.06% de O. b)21.59% de Na, 33.33% de Cl, 45.08% de O, c) 42.3%C, 3.5% H, 16.5% n, y el resto es O

12. 4.4 gramos de un compuesto orgánico formado por C,H y O producen por combustión 8.8 g de CO2 y 3.6 g de

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