Taller metodo cientfico

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Química [pic 18][pic 19]

1. El valor en moles de 520 g de H3PO4 es (nota: Hallar el peso molecular del H3PO4).

Justifica tu respuesta

A. 30 moles

B. 50.96 moles

C. 5.30 moles[pic 20]

D. 46.80 moles

Explicación:

H3PO4

M (H) = 1 x 3 = 3

M (P) = 30 x 1 = 30

M (O) = 16 x 4 = 64

3 + 30 + 64 = 97 (97 = masa molar de la sustancia)

(520g = masa de la sustancia H3PO4 en gramos)

520 / 97 = 5,3064473335102, (5,30 = cantidad de la sustancia H3PO4 en moles)

2. El valor en gramos de 760 moles de HCl es (nota: Hallar el peso molecular del HCl).

Justifica tu respuesta.

A. 25.43 gramos

B. 20.85 gramos[pic 21]

C. 19.43 gramos

D. 27.70 gramos

Explicación:

HCl

M (H) =1 x 1 = 1

M (Cl) = 35,45 x 1 = 35,45

1 + 35,45 = 36,45 (36,45 = masa molar de la sustancia)

(760 = masa de la sustancia HCl en moles)

760 / 36,45 = 20,850480109639 (20,85 = cantidad de la sustancia HCl en gramos)

3. Basándose en la siguiente ecuación responda

1 peso molecular 28g/mol 2g/mol 17 g/mol

                              N2 (s) + H2(g)     NH3 (s)[pic 22]

• ¿Cuántas moles de Nitrógeno (N2) y (H2) son necesarias para producir 6.75 mol de NH3?

Respuesta:

2 N 2

6 H 6

N2 + 3 H2      2 NH3[pic 23]

6.75 mol de NH3 = 1 MOL DE N /  2 MOL DE NH3 = 3.375 mol N

6.75 mol de NH3 = 3 MOL DE H2 / 2 MOL DE NH3 = 10.125 mol H2

• Gramos de NH3

6.75 mol NH3 = 17g de NH3 / 1 mol de NH3 = 114.75 [pic 24][pic 25]

(Se colocan los datos anteriores para completar)

3,375 mol de N2 = 28g de N2 / 1 mol de N2 = 945 gramos N2 [pic 26]

10.125 mol de H2 = 2g de H2 / 1 mol de H2 = 20.25 g H2

N2 + H2 ---> NH3

• Cuantos gramos de NH3 se obtienen en la reacción

Respuesta:

Primero se debe balancear la ecuación poniendo coeficientes estequiométricos

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