Tarea 5 – Balance de energía

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Curso: BALANCE MASICO EMERGENTICO

        Tarea 5 – Balance de energía

PRESENTADO POR:

JENNY LORENA BERRIO

COD: 40670581

DEWADHY ZULIEM MELO RAYO

COD:1006410880

MAYERLY MONTEALEGRE VARGAS

COD:1016096891

RUBEN DARIO TORRES

COD:1111200134

TUTORA:

ANA MARÍA ARDILA ÁLVAREZ

GRUPO

358081A_764

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

INGENIERÍA AMBIENTAL

Noviembre 2020

2. Determine el calor generado al combustionar en condiciones normales y en cantidades estequiométricas 10 moles de Propano (C3H8). Para ello, sabiendo que el sistema está en condiciones normales, debe investigar en la literatura los valores de las entalpias estándar de formación de las sustancias químicas involucradas en ese proceso de combustión completa del propano.

Reacción

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Datos

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• Calor generado por 10 moles de [pic 10]

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3. En el rango de 0° a 98°C el alcohol etílico tiene un calor específico de 0,68 cal/g°C; determine la cantidad de calor requerida para calentar dos litros de 10° a 48°C, siendo su gravedad específica 0,67.

Densidad del alcohol

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• Calculo calor requerido

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Rta: Se requieren 34625,6 calorías

4. Un hervidor de agua tipo domestico puede servir como termómetro. En el hervidor Magefesa de 2200 W del profesor Figueroa, 1.2 litros de agua de la llave se demoraron 3 minutos 40 segundos en hervir. Calcule la temperatura del agua de la llave en ese momento. Asuma que el procedimiento no presenta perdidas de calor y que la temperatura inicial del agua era de 15⁰C.

• Calor suministrado al agua

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• Masa del agua

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• Cálculo de la temperatura del Agua

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Rta: el agua se encuentra a 111,4 °C

5. Se alimenta agua a 25°C a un tanque abierto a una velocidad de 10kg.h-1. El agua en estado líquido abandona el tanque a 88°C a una velocidad de 9 kg.h-1 y el resto, 1 kg.h-1, se pierde en forma de vapor de agua. En estado estacionario, ¿cuál es la velocidad de entrada de calor al sistema? Haga un diagrama del sistema planteado. NOTA: Para este ejercicio es conveniente consultar las tablas de vapor para obtener las entalpias específicas del agua líquida y/o del vapor saturado según corresponda a las temperaturas indicadas en el enunciado.

Proceso

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Datos                                                    Interpolación

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Rta: se deben suministrar 4943,21 kJ por hora de operación

6. En el proceso de recuperación del ácido glucónico, el caldo de fermentación concentrado, con un contenido del 12.5% en peso de ácido glucónico, se enfría en un cambiador de calor como paso previo a su cristalización. Para ello deben enfriarse hasta 6°C, 3200 kg.h-1 de líquido a 90°C que procede de un evaporador. El enfriamiento se alcanza intercambiando calor con 2700 kg.h-1 de agua que se encuentra inicialmente a 2°C. Si la temperatura final del agua de refrigeración es de 50°C, ¿cuál es la velocidad de pérdida de calor de la disolución de ácido glucónico hacia los alrededores? Supóngase que la capacidad calorífica del ácido glucónico es 0,35 cal.g-1 °C-1. Asuma como es usual que la entalpia del agua en el punto triple es el estado de referencia H = 0, que el sistema está en estado estacionario y, además, también como estado de referencia la entalpia H = 0 para el ácido glucónico a 90°C. En este ejercicio también requiere hacer uso de las tablas de vapor para encontrar las entalpias específicas del agua líquida a las distintas temperaturas.

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