Tarea.

IV. Rendimiento de una reacción.

1. Una muestra de 35 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54. 0 g de H3PO4

a) ¿cuántos gramos de fosfato de calcio puede producirse?

b) Si en realidad ese obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3 ( PO4 )2(s) + 6 H2O

R= a) 48.7 g

b) 92.8%

2. Se trata el sulfato cúprico (0.610 mol) con 1.40 moles de ácido nítrico.

a) ¿cuántas moles de nitrato cúprico pueden producirse?

b) Si en realidad se obtiene 0.5 mol de nitrato cúprico, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

3 CuS(s) + 8HNO3(ac) 3 Cu(NO3)2(ac) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

R = a) 0.525 mol

b) 95.2 %

c) O.085 mol

3. Una muestra de 1.4 g de magnesio se trata con 8.3 g de ácido sulfúrico.

a) ¿cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse?

b) si en realidad se obtienen 0.6 g de de hidrógeno, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

Mg (s) + H2SO 4 ( ac ) MgSO4 (ac) + H2 ( g )

R = a) .12 g

b) 50%

c) 0.027 mol

4. Se trata hidróxido de hierro (II) (0.32 mol) con 0.27 mol de H3PO4.

a) ¿Cuántos gramos de fosfato de hierro (II) pueden producirse?

b) Si en realidad se obtienen 34 g de fosfato de hierro, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

R= a) 38.2 g

b) 89 %

c) 0.057moles

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