Temario de apuntes de laboratorio de fisica I facultad de quimica Unam semestre 2021-2

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Práctica 1: Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación).

Facultad de Química.

Universidad Nacional Autónoma de México

Jimenez Aniceto Kevin

Introducción

La titulación, u obtención de disolución valorada, es un procedimiento de análisis químico cuantitativo que permite determinar la concentración desconocida, en un reactivo líquido, denominado analito, al añadirle otro reactivo de volumen y concentración conocida llamado valorante o titulador.

El proceso generalmente se lleva a cabo agregando gradualmente el valorante, desde una bureta calibrada, a un vaso de precipitado o matraz Erlenmeyer que contiene el reactivo a analizar junto con un indicador. La adición se detiene cuando se alcanza el punto de equivalencia. En el punto de equivalencia de una titulación, se ha añadido a la muestra una cantidad exactamente equivalente de titulante. El punto experimental en el que la finalización de la reacción está marcada por alguna señal se denomina punto final y puede ser reconocido por un cambio de color.

Para llevar a cabo esta valoración, el NaOH será el analito que deberá reaccionar con un valorante con las siguientes propiedades: Tener elevada pureza, no ser higroscópico, ser estable a temperatura ambiente, ser soluble en agua, no poder absorber gases, reaccionar rápida y completamente con las sustancias a valorar. A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario o estándar primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio.

Objetivos

Determinar la concentración exacta de una disolución de NaOH y calcular el porcentaje de error entre los datos teóricos y experimentales, de manera que los conocimientos previos puedan aplicarse para obtener un resultado satisfactorio.

Materiales y métodos

• 25 mL de la disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 mol/L
• 0.5 g de biftalato de potasio sólido (KHFt)
• 2-3 gotas por cada titulación de disolución de fenolftaleína (indicador)

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Procedimiento experimental

1. Pesar las tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato de potasio seco (KHFt). Las muestras se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente.

2. Añadir a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50 mL de agua destilada y agitar. Agregar tres gotas de fenolftaleína.

3. Llenar una bureta limpia con la disolución de NaOH 0.1 mol/L por valorar. Guardar la disolución restante en la botella de plástico con etiqueta.

4. Ahora se procederá a realizar la titulación del NaOH con las muestras preparadas en los incisos 1 y 2, y se montará el equipo como en la figura siguiente.

5. Agregar lentamente la disolución de NaOH de 1 mL en 1 mL hasta que la disolución tome un color rosa claro que permanece a pesar de la agitación. Esto indica que la reacción se ha completado y se dice que se ha alcanzado el punto final de la reacción.

6. Titular la segunda y tercera muestras, tomando nota del volumen consumido en cada experimento.

7. Obtener el promedio de los valores de concentración de NaOH obtenidos para cada titulación, este valor corresponderá a la concentración exacta de NaOH.

Resultados

1. Llena la siguiente Tabla 1 con los datos de masa y cantidad de biftalato de cada muestra, junto con el correspondiente volumen esperado (calculado) de NaOH 0.1 mol/L necesario para neutralizar por completo al biftalato.

Tabla 1. Volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato

2. Llena la siguiente tabla con los valores experimentales.

Tabla 2. Normalización de NaOH

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