Temperatura y la ley de los gases
Enviado por valeriagc9 • 27 de Agosto de 2014 • 1.004 Palabras (5 Páginas) • 315 Visitas
La temperatura y la ley de los gases.
Hace tiempo, los científicos llegaron a la conclusión de que el calor es el movimiento aleatorio de átomos y moléculas.
De una manera u otro la temperatura afecta a todo en la tierra. Encontrar un modo preciso para medir la temperatura puede resultar complicado, ya que en ocasiones es difícil de controlar, ya que carece de dimensiones físicas.
La temperatura solo se puede medir en termino de sus efectos y solo si se cuenta con una escala reconocida. Las escalas de temperatura resultan muy efectivas porque ofrecen un patrón para la comparación. Ya sea en escala Fahrenheit o Celsius.
Independientemente de cómo se mida, la temperatura también puede afectar a la presión. La presión es la fuerza ejercida por la unidad de área.
La dinámica molecular permite una simulación por computadora en la que se permite que átomos y moléculas interactúen por un momento, permitiendo la visualización del movimiento de las partículas.
El calor es la energía de los movimientos aleatorios de átomos y moléculas, al calentar un gas se aumenta la energía cinética de todas las moléculas, cuanto más caliente este un gas aumenta su presión.
Científicos del siglo XIX descubrieron que la presión en un gas es directamente proporcional al número de moléculas, e inversamente proporcional al volumen y es también proporcional a la energía cinética media de una molécula. Se encontró que la constante de proporcionalidad es:
P=2/(3 ) N/V K ̅
En el siglo XVII Robert Boyle fue uno de los primero científicos que práctico el método cuantitativo, el método de Boyle fue universalmente adoptado como el método científico. Descubrió que a temperatura constante el producto de la presión por el volumen de un gas es prácticamente constante. Ha esta ecuación se le conoce como ley de Boyle:
PV=constante
El calentamiento de un gas produce, que aumente la presión o que aumente el volumen.
PV=2/3 NK ̅
A una presión dada el volumen de cualquier gas, cambia en la misma fracción por cada grado que se eleve la temperatura, según Joseph-Louis científico francés. El cero absoluto seria la temperatura a la cual un gas estaría enteramente sin calor. Cero absoluto -273°C, -459°F
La escala de temperatura absoluta recibe el nombre de Kelvin, en esta escala la temperatura es directamente proporcional al volumen del gas. El volumen también es proporcional al número de moléculas del gas.
La teoría cinética de los gases dice: la energía cinética del gas es lo que da a un gas su presión y volumen. El calor y la temperatura pueden relacionarse con una propiedad mecánica la energía cinética de las moléculas individuales del gas.
La ecuación de los gases perfectos es una ecuación vital, pues todas las temperaturas están relacionadas con la presión mediante esta ecuación:
PV=NkT
Esta ecuación expresa tanto la ley de Boyle y la ley de Charles. Y lleva a la teoría cinética de la temperatura.
La temperatura
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