Tension Superficial

INTRODUCCIÓN

La tención superficial se puede denominar como la tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie esto desde el punto de vista físico.

El cual permite a algunos insectos, como el zapatero, desplazarse o flotar por la superficie del agua sin hundirse libremente evitando sumergirse. Entonces se le puede llamar tensión superficial a una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos, junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, pues esto da lugar a la capilaridad. Que viene siendo una fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie.

DESARROLLO

La tensión

superficial pues se debe porque las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. De esta manera, se podría decir que en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto a su vez nos permite que la molécula obtenga una energía muy baja. Sin embargo, cabe mencionar que en la superficie hay una fuerza neta que actúa hacia el interior del líquido. Esto quiere decir que, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque sinceramente en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y el gas.

De alguna otra forma para explicarlo se podría decir que una molécula en contacto con su vecina esta en un estado menor de energía que si no estuviera en contacto con dicha vecina. Por esta razón es muy importante señalar que las moléculas interiores tienen todas las moléculas vecinas que podrían tener, pero las partículas del contorno tienen menos partículas vecinas que las interiores y por eso tienen un estado más alto de energía. Entonces para el líquido, es muy importante disminuir su estado energético, para minimizar el número de partículas en su superficie.

De esta forma deducimos que las moléculas situadas en la superficie tiene una mayor energía promedio que las situadas en el interior, por lo tanto la tendencia del sistema será disminuir la energía total, y para esto se tiene que logra la disminución de el numero de moléculas situadas en la superficie, de ahí la reducción de área hasta el mínimo. Es muy importante señalar como resultado de minimizar la superficie, esta asumirá la forma más suave que pueda ya que está probado matemáticamente que las superficies minimizan el área por la ecuación de Euler-Lagrange. De esta forma el líquido intentará reducir cualquier

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