Teoría de la disociación o ionización en agua. Teoría protónica

Arrhenius Brönsted - Lowry

Teoría Teoría de la disociación o ionización en agua Teoría protónica

Definición de ácido Dar iones H+ en agua Dador de protones

Definición de base Dar iones OH- en agua Aceptor de protones

Reacción ácido base Formación de agua Transferencia protónica

Ecuación H+ + OH- → H2O AH + B → A- + BH+

Limitaciones Aplicable únicamente a disoluciones acuosas. Los ácidos deben tener H y las bases OH Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H

pH Disociación del agua

Las moléculas de agua pueden comportarse como un ácido (ceder un protón H+) o como una base (aceptarlo). Así, espontáneamente, las moléculas de agua se disocian:

H2O + H2O <=> H3O+ + OH-

O lo que es lo mismo, pero de forma abreviada:

H2O <=> H+ + OH-

Por tanto, las moléculas del agua en estado puro se disocian en protones (H+) e iones hidroxilos (OH-), es decir, se encuentran ionizadas, con carga.

Otra cosa que debemos saber es que siempre se cumple el llamado producto iónico del agua (kw). Según éste:

kw = [H+][OH-] = 10-14 M

Para facilitar los cálculos y el manejo de éstas cifras, se llega al concepto de pH:

El pH es un indicador de la concentración de protones (ACIDEZ) de una disolución acuosa y se define como:

pH= - log [H+]

De forma análoga, también podemos encontrar el pOH, que sería un estimador de la concentración de iones hidroxilos:

pOH = -log [OH-]

Resulta útil saber que siempre se cumple que:

pH + pOH = 14

Así nos encontramos que la escala de pH toma valores que van desde el 0 al 14:

[H+] 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14

pH= 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pOH= 13 12 11 10 9 8 7 7 5 4 3 2 1 0

Preguntas de repaso

10.-mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos

Ácidos, bases o sales.

12.- una solución de HCl en agua conduce la coriente eléctrica, pero no una solicion de HCl en exano. Explique este comportamiento enfuncion de ionizacon y enlace quimico

Porque el hexano es un hidrocarburo con elaces covalentes que no se ioniza y entonces el HCl que tambien tiene como gas una unión covalente, no se ioniza en ese medio y permanece como molécula, como lo que transporta la corriente eléctrica son los iones al no disociarse no lo puede hacer..

En el agua el HCl se disocia en Cl- e H+ ya que el agua también se disocia en HO- e H+ (pkW agua pura = 1x 10 a la -14) aunque modifica el pH permite a los iones formados transportar la corriente eléctrica de un electrodo al otro

14.- una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce

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