Termodinamica. Propiedades de sustancias puras

Propiedades de sustancias puras

Carlos Enrique Carvajal Cruz

Termodinámica

Instituto IACC

24/ ENERO/ 2021

Introducción

En esta segunda semana se estudiarán las propiedades de sustancias puras, en donde se analizarán y aplicarán los contenidos estudiados esta semana, mediante lo requerido en esta oportunidad, en que se estudiarán los principios de la termodinámica, relaciones, sus características, aplicación de tablas, etc.

Todo esto siguiendo las instrucciones de la tarea planteada en esta ocasión, donde se estudiarán las propiedades de sustancias puras.

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Referencia imagen: https://comohacerpara.com/cocinar-vapor-olla-express-18509c.html

Instrucciones de desarrollo de la tarea:

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Desarrollo

Respuesta 1

Letra A)

Se podría decir que la diferencia en el punto triple de una determinada sustancia pura dependerá de sus propiedades, mientras que, en el punto crítico, la sustancia no puede ser licuada por compresión y no se puede tampoco distinguir la fase liquida de la gaseosa.

El punto triple:  es aquel en donde las sustanciasen independiente de su estado coexisten en equilibrio, es conocido también como punto 0, en el cual, de forma única, los valores de presión, temperatura permiten la coexistencia de los sólidos, líquidos o gas, es decir están en equilibrio.

El punto crítico es aquel punto final en la curva de coexistencia, se asocia solamente a la coexistencia de vapor y líquido, es decir el nivel de volumen de gas saturado y liquido saturado son iguales.

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Referencia imagen: https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_cr%C3%ADtico_(termodin%C3%A1mica)#/media/Archivo:Phase-diag_es.svg

Respuesta B)

Diferencia entre el vapor sobrecalentado y el vapor saturado al compararlas se caracteriza por:

-Presiones menores a una Tº dada

- temperaturas superiores a una presión dada.

- volúmenes específicos superiores

-energías internas superiores.

- entalpias superiores.

Se pude decir que el vapor saturado:  es vapor que se encuentra en equilibrio, con agua calentada a una misma presión y el vapor sobrecalentado, el vapor se ha separado de su estado líquido y que se le ha calentado en forma adicional.

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Referencia imagen: https://blog.sumelec.es/medicion-e-importancia-del-uso-del-vapor-en-procesos-industriales/

Respuesta C)

Se podría decir que a presiones supercríticas no existe un proceso de cambio de fase diferente, el comportamiento en su fase liquida es uniforme y se expande paulatinamente a un vapor especifico, por otra parte, bajo presiones suscriticas, existirá siempre una superficie distinta entre fases

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