Titulaciones

CAPITULO 10: TEORIA DE TITULACIONES DE NEUTRALIZACION

Soluciones estándares: se usan ácidos y bases fuertes porque reaccionan completamente con el analito. Indicadores: compuesto con color cuyo cambio en color es indicativo del punto final.

Se usan ácidos y bases débiles. El pH en el cual el indicador cambia de color se determina por la constante de disociación.

INDICADORES

Los indicadores muestran una reacción de disociación. Constante de equilibrio. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Las dos formas del indicador, Hin y In-, tienen diferente color. Se determina rango de pH donde se observa cambio en color.

REPASO TEORIA ACIDO-BASE

Propiedades de ácidos y bases. Definiciones:

Arrhenius: contiene H u OH Bronsted-Lowry: dona o acepta protones Lewis: acepta o dona electrones

MEDIDAS DE pH

ACIDO Y BASE FUERTE ACIDO Y BASE DEBIL ACIDOS POLIPROTICOS SALES SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE

Son gráficas de una concentración o variable relacionada como función del volumen de reactivo añadido. Tipos de curvas:

sigmoidal segmento-lineal

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte

Fase inicial:

Solución sólo contiene ácido fuerte. El pH de la solución se determina usando la fórmula para determinar pH de un ácido fuerte. La concentración de H es igual a la concentración del ácido fuerte.

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte

Fase antes del punto de equivalencia.

Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción con el ácido. El pH depende del ácido sin reaccionar.

moles sin reaccionar moles H + presentes - moles base anadidos [H ] = = V total V total

+

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte

Punto de equivalencia.

La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción. Los moles de ácido son igual a los moles de base. El pH en esta etapa es igual a 7.

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