Titulacion
Enviado por • 17 de Julio de 2014 • 1.319 Palabras (6 Páginas) • 330 Visitas
producto de reducción del permanganato es elMnO
2
.
Parte experimental
Se realizó conforme a la guía
2
, adicionando ladeterminación de la concentración de peroxido dehidrogeno en una solución. Para ello se tomó 10mL de una solución de 100 mL que contenía 1 mLde la solución problema al 30% de H
2
O
2
. Luego setituló con KMnO
4
hasta persistencia del viraje decolor.
Cálculos y resultadosTabla 1. Datos obtenidos en la prácticaReactivoCantidadUtilidad
Na
2
C
2
O
4
0,0220 gestandarizaciónKMnO43,5 mL estandarizaciónsuplementomuestra adeterminar soluciónmuestra20 mLcantidad a titular KMnO
4
2,8 mLtitulaciónmuestraH
2
O
2
10 mLcantidad a titular KMnO
4
9 mLtitulación H
2
O
2
Estandarización del KMnO
4
0,02 M
422-242422
OC Nag134 OCmol1 xOC Nag0,0220
1,64 x10
-4
mol C
2
O
4-2
-42-42-42-424-
MnOmol1KMnO4mol1x OCmol5 MnOmol2xOmolCx101,64
6,56 x10
-5
moles KMnO
4
Lx103,5molKMnOx106,56
3-4-5
=
0,0187 MDeterminación de hierro
-424
MnOmol1Femol5xmL1000molKMnO0,0187mLx8,2
+
2,62 x10
-4
moles Fe
4444-
FeSOmol1FeSOg85,151 xFemol1FeSOmol1xFemolx102,62
39,7 mg
FeSO
4
mL100xmL20FeSOmg39,7
4
=
198,5 mg FeSO
4
%100xrealvalor observadovalor -realvalor
%100xmg200mg198,5-mg200
0,75%Determinación de la concentración deperoxido de hidrogeno en solución
2-4224
MnOmol2OHmol5 xmL1000KMnOmol0,0187mLx9
4,21 x10
-4
moles H
2
O
2
222222 -4
OHmol1 OH6g01,34 xmL1mL100xmL10OHmolx104,21
(0,143gH
2
O
2
/mL) x100% =
14,3 %
%100x0314,3-03
52,3 %
Análisis
La permanganometria utilizada en esta practica secumplió satisfactoriamente obteniendo resultados precisos en la determinación de hierro en unsuplemento mineral, para ello se realizó primerola estandarización del permanganato de potasioutilizando como patrón primario el oxalato desodio este patrón primario se puede obtener dealta pureza, es estable y no es higroscópico. Otrotipo de patrón primario para el permanganato sonel oxido arsenioso (As
2
O
3
) y alambre de hierro puro.
3
El oxido arsenioso se disponecomercialmente como sólido, de grado estándar primario. Se disuelve en soluciones de NaOH:As
2
O
3
+ 2 OH
-1
« 2 AsO
2-1
+ H
2
OLuego se acidifica con HCl y se valora con elKMnO
4
:
2MnO
4-1
+5HAsO
2
+6H
+1
+2H
2
O
⇒
2Mn
+2
+5H
3
AsO
4
Esta reacción no transcurre rápidamente sin uncatalizador. Se explica porque el MnO
4-1
se reduce
parcialmente a Mn
+3
y MnO
2
que ese estabilizacomo complejos arseniatos.El catalizador excelente aquí es elMONOCLORURO DE YODO, que en soluciónde HCl existe comoICl
2-1
y que actúa según:H
3
AsO
4
+ 2 H
+1
+ 2 e HAsO
2
+ 2 H
2
OEº = 0,559 V2 ICl
2-1
+ 2 e I
2
+ 4 Cl
-1
Eº = 1,06 VMnO
4-1
+ 8 H
+1
+ 5 e Mn
+2
+ 4 H
2
OEº = 1,51 VReacción entre HAsO
2
y ICl
2-1
:
HAsO
2
+2ICl
2-1
+2H
2
O H
3
AsO
4
+I
2
+ 2 H
+1
+ 4 Cl
-1
Eº = 0,501 VEntonces:
2MnO
4-1
+5I
2
+20Cl
-1
+16H
+1
2Mn
+2
+10ICl
2-1
+8H
2
O
Eº = 0,45 VEste valor indica que la oxidación de Yodo por KMnO4 es cuantitativamente completa en medioHCl. Juntando las dos reacciones precedentes seobserva que se efectúa la reacción de valoración.La reacción del oxalato de sodio con el permanganato e
s algo difícil de
entender inclusive muchos investigadores
han tratado derealizar el mecanismo de la reacción pero no esmuy claro, para favorecer la velocidad de estareacción y se de adecuadamente se debe calentar la solución o titular la solución en temperatura altamas o menos en un rango de 55 a 70 ºC.
Cuandoel ion manganeso (III) es formado este actúacomo catalizador y la reacción se vuelve auto-catalítica aumentando su velocidad
.
4
Lasreacciones de oxido-reducción son las siguientes: primero la formación de un complejo,
OH4)OMn(C5H8OC15MnOMn4
2-3342 1-242-14 2
+⇒+++
++
Este complejo de Mn(III) se descompone envarios pasos, formando Mn
+2
y CO
2
:
2 Mn(C
2
O
4
)
3-3
2 Mn
+2
+ 2 CO
2
+ 5 C
2
O
4-2
El resultado
de las reacciones anteriores es:
OH8 CO10 Mn2H16 MnO2 OC5
222-4-242
++⇒++
++
La serie de reacciones es aún más complicada porque las especies MnO
2
y Mn(IV) se creeintervienen como intermedios transitorios. Elresultado neto de todas estas reacciones es que elH
2
C
2
O
4
se oxida a CO
2
, el KMnO
4
se reduce aMn
+2
y se obedece la
...