Titulaciones

Paula Lozano

TITULACIONES ACIDO-BASE

KHC8H4O4 (ac) +NaOH KNaC8H4O4 (ac)+H2O

Masa biftalato de potasio(g) 0,205 g 0,207 g

Moles biftalato de potasio( 1,004 x〖10〗^(-3) 1,013 x〖10〗^(-3)

Moles NaOH que reaccionaron 1,004 x〖10〗^(-3) 1,013 x〖10〗^(-3)

Vol. NaOH gastado 10,4 ml 8,3 ml

Molaridad de NaOH 0,096 0,122

Teniendo NaOH de 0,1 M, aproximadamente, se verifica su molaridad mediante una neutralización con biftalato de potasio. Se tiene que una mol de KHC8H4O4 reacciona con una mol de NaOH, por lo tanto teniendo os datos de masa y moles de biftalato de potasio e volumen de NaOH se puede determinar su molaridad, en este caso comprobar.

1mol de KHC8H4O4→204,2 g

X→0,205g

X=1,004 x 〖10〗^(-3) mol

Se gastó en la titulación 10,4 ml de NaOH y el número moles de KHC8H4O4es e mismo número de moles de NaOH.

M=n/(V(L))=(1,004〖 x10〗^(-3) mol )/(0,0105 L)=0,096 M

Segunda prueba

1mol de KHC8H4O4→204,2 g

X→0,207g

X=1,014 x 〖10〗^(-3) mol

Se gastó en la titulación 8,3 ml de NaOH y el número moles de KHC8H4O4 es el mismo número de moles de NaOH.

M=n/(V(L))=(1,014〖 x10〗^(-3) mol )/(8,3 〖 x10〗^(-3) L)=0,122 M

A aproximación de los dos resultados da 0,1 M, es decir a molaridad que se tenía a principio, con esta se trabajó en las siguientes titulaciones.

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Vol. De HCl 10,00 ml 10,00 ml

Molaridad de NaOH 0,1 M 0,1 M

Vol. De NaOH 9,1 ml 9,00 ml

Molaridad de HCl 0,091 M 0,09 M

Conociendo a molaridad de NaOH de determina a molaridad de HCl como en el punto anterior.

M=n/(V(L))=(X mol )/(9,1〖 x10〗^(-3) L)=0,1Mde NaOH

X=9,1 〖 x10〗^(-4) mol de NaOH

Se determina a molaridad de HCl

M=n/(V(L))=(9,1〖 x10〗^(-4) mol de HCl )/(0,01 L)=X M de HCl

X=0,091 M de HCl

Segunda prueba

M=n/(V(L))=(X mol )/(9,0〖 x10〗^(-3) L)=0,1Mde NaOH

X=9,0 〖 x10〗^(-4) mol de NaOH

Se determina a molaridad de HCl

M=n/(V(L))=(9,0〖 x10〗^(-4) mol de HCl )/(0,01 L)=X M de HCl

X=0,09 M de HCl

CH3-COOH + NaOH -> H2O + CH3-COONa

Vol. De CH3COOH 10,00 ml 10,00 ml

Molaridad de NaOH 0,1 M 0,1 M

Vol. De NaOH 10,5 ml 18,00 ml

Molaridad deCH3COOH 0,105 0,18

Al igual que en las titulaciones anteriores, es una reacción 1:1.

M=n/(V(L))=(X mol )/(0,0105 L)=0,1Mde NaOH

X=1,5〖 x10〗^(-3) mol de NaOH

Ahora con CH3-COOH

M=n/(V(L))=(1,5〖 x10〗^(-3) mol de CH3-COOH )/(0,01 L)=X M de CH3-COOH

X=0,105 M de CH3-COOH

Segunda prueba

M=n/(V(L))=(X mol )/(0,018 L)=0,1Mde NaOH

X=1,8〖 x10〗^(-3) mol de NaOH

Ahora con CH3-COOH

M=n/(V(L))=(1,8〖 x10〗^(-3) mol de CH3-COOH )/(0,01 L)=X M de CH3-COOH

X=0,18 M de CH3-COOH

V pH

0,0 1,25

1,0 1,28

2,0 1,32

3,0 1,39

4,0 1,48

5,0 1,57

6,0 1,68

7,0 1,92

8,0 2,15

9,0 2,95

10,0 10,96

11,0 11,8

12,0 12,07

13,0 12,22

14,0 12,33

15,0 12,41

16,0 12,49

17,0 12,55

18,0 12,60

19,0 12,64

20,0 12,67

NaOH +HCl NaCl +H2O

Molaridad NaOH: 0,229 M Moralidad HCl desconocida

Grafica 1 Volumen NaOH vs. pH

V ∆pH

0,0 0,03

1,0 0,04

2,0 0,07

3,0 0,09

4,0 0,09

5,0 0,11

6,0 0,24

7,0 0,23

8,0 0,8

9,0 8,01

10,0 0,84

11,0 0,27

12,0 0,15

13,0 0,11

14,0 0,08

15,0 0,08

16,0 0,06

17,0 0,05

18,0 0,04

19,0 0,03

Grafica 2 . Primera derivada - Volumen vs. ∆ pH.

Ahora se determina la concentracion de HCl con ayuda de la grafica 1, usando el metodo de la rectas tangentes en los puntos (8,0 ; 0,8) y (10,0 ; 0,84) se encuentra el punto de equivalencia y con este el pH y el volumen de NaOH.

Como se ve en la grafica 3 el el punto de equivalencia tiene coordenas (9,5 ml ; 7,0), sabiendo el volumen de NaOH donde el pH es neutro, es decir donde hay un equilibrio entre la concentracion del acido y de la base podemos determinar la molaridad del HCl, como es una ecuacion 1:1 entre reactivos, se tiene que reaccionan la misma cantidad de moles de cada reactivo, por lo tanto se puede hacer uso de la siguiente ecuacion.

M1 x V1=M2 x V2 , reemplazamos:

0,229 M x 0,0095 L=M2 x 0,010 L

M2=0,2175 M

La concentracion del HCl es de 0,02175 M.

Grafica 3. Determinacion del punto de equivalencia.

El pka de la reaccion s epuede sacar dividiendo el valor del punto de equivalencia en dos.

9,5/2=4,75

El pka =4,75

NaOH , 0,229 M con CH3COOH molaridad desconocida

NaOH +  H2O +

V pH V pH V pH

0,0 0,51 10,5 2,97 21,0 4,40

0,5 0,75 11,0 3,03 21,5 4,57

1,0 1,05 11,5 3,10 22,0 4,72

1,5 1,35 12,0 3,15 22,5 4,97

2,0 1,58 12,5 3,20 23,0 5,25

2,5 1,75 13,0 3,25 23,5 5,85

3,0 1,89 13,5 3,30 24,0 7,25

3,5 2,00 14,0 3,35 24,5 10,30

4,0 2,12 14,5 3,40 25,0 11,13

4,5 2,20 15,0 3,45

5,0 2,30 15,5 3,50

5,5 2,37 16,0 3,60

6,0 2,44 16,5 3,65

6,5 2,54 17,0 3,71

7,0 2,58 17,5 3,79

7,5 2,63 18,0 3,86

8,0 2,70 18,5 3,92

8,5 2,75 19,0 4,00

9,0 2,83 19,5 4,10

9,5 2,88 20,0 4,20

10,0 2,94 20,5 4,28

Grafica 4. Vol NaOH vs. pH

V ∆pH V ∆pH V ∆pH

0,0 0,24 10,0 0,05 20,0 0,08

0,5 0,3 10,5 0,06 20,5 0,12

1,0 0,3 11,0 0,7 21,0 0,17

1,5 0,29 11,5 0,05 21,5 0,15

2,0 0,17 12,0 0,05 22,0 0,25

2,5 0,14 12,5 0,05 22,5 0,28

3,0 0,11 13,0 0,05 23,0 0,6

3,5 0,12 13,5 0,05 23,5 1,4

4,0 0,8 14,0 0,05 24,0 3,05

4,5 0,1 14,5 0,05 24,5 0,83

...