INFORME N 02 TITULACION

INFORME N° 9: Titulación de soluciones ácidas y básicas

Grupo 4 (Martes) – Ing. Agroindustrial

María Camila Quiceno Grijalba

117003327

Nicolás Rafael F. Robles Valderrama

117003328

Juan Camilo Rubiano Serna

117003333

Doris Gutiérrez

Química General

Universidad de los Llanos

Objetivos

General

Conocer la técnica de titulación ácido-base y su aplicación en el análisis volumétrico.

Específicos

Determinar la concentración de una solución de HCl problema, a partir de una solución de NaOH de concentración conocida.

Determinar la concentración de una solución de vinagre comercial, a partir de una solución de NaOH de concentración conocida.

Desarrollar habilidades y destrezas en los procesos de titulación ácido-base.

Introducción

Los ácidos y las bases en solución acuosa siempre tendrán una concentración, la cual viene indicada en los envases y etiquetas que los contienen. Para hallar dicha concentración se utiliza el método de titulación, que consiste en ir agregando de a pocos una solución patrón de concentración conocida a la solución problema, que es aquella de concentración desconocida. La solución problema y la solución patrón deben ser siempre de pH contrario, es decir, para la titulación de un ácido se utiliza una base, y para la titulación de una base se utiliza un ácido. Teniendo las soluciones, problema y patrón, se realiza el montaje, a partir del cual se va dejando gotear la solución patrón a la solución problema, hasta llegar al punto de equivalencia, punto en el cual de acuerdo al volumen de solución patrón utilizado y aplicando una fórmula matemática, se hallará la concentración de la solución problema. De acuerdo con lo anterior se realizó el proceso de titulación para HCl de concentración desconocida utilizando NaOH 0.1M y para el CH3COOH del vinagre de concentración desconocida utilizando NaOH 0.25M, y así afianzar conocimientos y destrezas en el trabajo con ácidos y bases y el cálculo de sus respectivas concentraciones a nivel de laboratorio.

Resultados

Tabla 1. Concentración HCl de concentración desconocida

TITULACIÓN DE HCl

Ácido Problema

10mL de ácido NaOH 0.1M

Volumen 1 (mL) Volumen 2 (mL) Volumen Promedio (mL)

Concentración

(M)

HCl 22.1 22.0 22.05

0.2205M

o

2.205*〖10〗^(-1) M

Tabla 1. Concentración Ácido Acético de concentración desconocida

TITULACIÓN DE CH3COOH

Ácido

Problema

10mL de ácido NaOH 0.25M

Volumen 1 (mL) Volumen 2 (mL) Volumen Promedio (mL)

Concentración

(M)

%p/p

CH3COOH 28.5 28,8 28,65

0.716M

o

7.16*〖10〗^(-1) M

4.27%

Análisis de resultados

De acuerdo con Riaño (2007), para determinar la concentración de un ácido que se titula con una base de concentración conocida, es necesario inicialmente plantear la ecuación química balanceada para conocer la relación entre las moles del ácido y las de la base; posteriormente aplicando la fórmula de Molaridad (M) se despeja para determinar el número de moles de base que hay en el volumen de ésta que fue necesario para llegar al punto de equivalencia, esto gracias a que se conoce la concentración y el volumen de la misma. Seguido a esto se aplica un factor estequiométrico entre las moles de base y la relación de moles de la reacción, para así determinar el número de moles de HCl presentes en la muestra inicial y finalmente poder calcular su molaridad (M).

Tabla 1: Para este primer procedimiento se realizó la titulación de HCl de concentración desconocida con NaOH 0.1M. Partiendo de lo planteado por Riaño (2007) se expresa la ecuación química balanceada para conocer la relación entre las moles de ácido y de base:

NaOH + HCl  NaCl

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