Trabajo Práctico: Potenciometría

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Pontificia Universidad Católica Argentina

Santa María de los Buenos Aires

Facultad de Ingeniería y Ciencias Agrarias

Trabajo Práctico: Potenciometría

OBJETIVO

• Calcular la concentración de una muestra de H3PO4

1. Titulación potenciométrica de ácido fosfórico (H3PO4) con base fuerte NaOH

Reactivos:

• Solución reguladora de pH 7
• Solución valorada 0,1 N de hidróxido de sodio
• Solución muestra de H3PO4

Procedimiento:

Calibrar el potenciómetro para determinar pH.

Se coloca en un vaso de precipitados de 150 cm3, 10 cm3 de H3PO4 y se diluye con 50 cm3 de agua destilada.

Una correcta medición del pH depende de que todos los componentes del sistema de medición funcionen apropiadamente. Si cualquiera de los tres componentes (el medidor, el electrodo y la buffer) presenta problemas, el resultado de la medición no será́ correcto.

Se toma la temperatura de la solución, se efectúa una primera titulación exploratoria, agregando porciones de 0,5 cm3 de solución valorada y determinando el pH de la solución después de cada agregado. Se finaliza en pH 11.

Esta titulación permitirá́ ubicar en forma aproximada los puntos de inflexión

2. Titulación potenciométrica de ácido fosfórico y dihidrógeno fosfato de sodio, (H3PO4 – NaH2PO4) con base fuerte NaOH

Reactivos:

• Solución reguladora de pH 7
• Solución valorada 0,1 N de hidróxido de sodio Solución muestra de H3PO4
• Solución muestra de NaH2PO4

Procedimiento:

Repetir como la primera titulación, pero con una solución constituida por 10 cm3 de H3PO4 y 5 cm3 de NaH2PO4, agregando porciones de 0,5 cm3 de NaOH 0,1 N; finalizar en pH 11.

RESULTADOS

1. Curva de primera titulación:

Punto final de titulación se encuentra aproximada mente a pH =   –   , con   ml de NaOH 0,1 N agregado

Para calcular la concentración del H3PO4 usamos la ecuación:  [pic 2]

Conociendo los datos:

[pic 3]

Calculamos la concentración del ácido:

Ca = 0.0367 M

La concentración de la solución de H3PO4 es entonces:  

1. Curva de segunda titulación

[pic 4]

Punto final de titulación se encuentra aproximada mente a pH = 8,5 – 9, con casi     de NaOH 0,1 N agregado

CONCLUSIÓN

Al finalizar la práctica, pudimos obtener resultados acordes a los vistos en la clase teórica. Los gráficos ilustraban curvas de titulación según lo previsto. A partir de los datos, pudimos calcular la concentración de la muestra, siendo esta

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