Tratamiendo de disoluciones
Enviado por Valery Silva • 11 de Junio de 2022 • Resumen • 959 Palabras (4 Páginas) • 53 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO
MONOGRAFIA DE TRATAMIENTO Y DISOLUCION DE MUESTRAS
25/04/2022
Angie Tatiana Torres Rico (attorresr@unal.edu.co)
Verónica Sofía Muñoz Gómez (vmunozg@unal.edu.co)
Una gran parte de los procesos fisicoquímicos llevados a cabo en el laboratorio requieren que las sustancias a usar se encuentren en disolución homogénea tomando el rol de soluto, en este caso, quien se encuentra en estado sólido y de solvente, el líquido en él se producirá la solubilización.
Los solventes que usualmente se utilizan en los ensayos de solubilidad en orden creciente son el agua fría, el agua caliente, los ácidos diluidos, los ácidos concentrados, el agua regia y los fundentes (sustancias solidas). La temperatura a la que se lleva a cabo, como se deja entredicho en el listado anterior, es importante, así como la agitación ya que esto facilita la disolución al aumentar la velocidad de transferencia de masa [1].
Cuando los ensayos se hacen con agua puede evidenciarse desprendimiento de gases tales como oxígeno (O2), sulfuro de hidrogeno (H2S), cloruro de hidrogeno (HCl), bromuro de hidrogeno (HBr) y yoduro de hidrogeno (HI); lo que puede conducir a obtener cambios en el pH de la disolución debido a la hidrolisis de cationes y aniones, de igual modo pueden presentarse cambios de coloración [1][2].
En el caso de usar ácido clorhídrico (HCl) las sales provenientes de ácidos débiles son quienes desprenden gases, entre ellas se encuentran los carbonatos. Los volátiles que por lo general se producen son dióxido de carbono (CO2), H2S y dióxido de azufre (SO2). Adicionalmente, es posible distinguir la trasformación o aparición de precipitados de cationes del primer grupo de la marcha sulfhídrica (Ag+, Pb2+y Hg22+) [1][2].
El ácido nítrico es uno de los ácidos que se utiliza en estos procesos ya que al ser un agente muy oxidante permite ser un buen disolvente de muestras que contienen materia orgánica y de metales. Al usarlo, puede notarse el desprendimiento de vapores rojizos y nitrosos, así como la formación de un precipitado amarillo cuando hay presencia de azufre [1][2].
Por su parte el agua regia (preparada con una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico) es un disolvente bueno para sulfuros metálicos debido a su poder oxidante y complejante [1].
Cuando quedan residuos sin solubilizar en el agua o en los ácidos previamente mencionados, se realiza un proceso de disgregación con el fin de que si se puedan solubilizar. El proceso de disgregación consiste en poner en contacto el material insoluble con sólidos tales como óxidos de aluminio (Al), hierro (Fe), cromo (Cr) o silicatos; lo que produce elevadas temperaturas que conducen a la fundición. Existen fundentes alcalinos empleados en la disgregación de sustancias de naturaleza acida y viceversa. Para las sustancias oxidables se usan fundentes oxidantes y para las anfóteras, ácidos y básicos (Ver Tabla 1) [1].
Tabla 1. Características y tipos de disgregación
DISCREGACIÓN | DISGREGANTE | TEMPERATURA | MATERIAL INSOLUBLE |
Alcalina simple | Carbonato de sodio (Na2CO3) | Entre 750 °C y 850 °C | Sulfato de estroncio (SrSO4), sulfato de bario (BaSO4), silicatos y oxido de silicio (SiO2), etc. |
Mezcla (1:1) de Na2CO3 con (K2CO2). | Entre 750 °C y 850 °C | Halogenos de plata (Ag), cianuros, silicatos. | |
Alcalina- oxidante | Mezcla (5:2) de Na2CO3 con nitrato de potasio (KNO3). Mezcla (5:2) de Na2CO3 con peróxido de sodio (Na2O2). | ---- | Sulfuros y arsenosulfuros, sales de cromo anhidras o calcinadas |
Acida concentrada | Ácido sulfúrico (H2SO4), acido perclórico (HClO4), ácido clorhídrico (HCl), ácido fluorhídrico (HF). | ---- | Mezclas inorgánicas y orgánicas, fosfatos, carbono, fosforo, fluoruros y fluorsilicatos. NOTA: El ácido perclórico con materia orgánica libera gases de forma violenta |
Ácido sulfúrico (H2SO4) caliente o mezclado con ácido nítrico (HNO3) | ---- | Materia inorganica y organica, como los materiales biológicos para la determinación de iones metálicos. |
Otro proceso enérgico usado para la disolución de material insoluble son las digestiones, aquí también es posible valerse de ácidos o bases, en algunos casos de enzimas (β-glucoronidasa, arilsulfatasa, tripsina o subtilisina), lo que conlleva a que existan dos vías de digestión, una seca (destruye la materia orgánica y conserva la inorgánica) y otra húmeda [1][3].
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