TÉCNICA A LA FLAMA

Coleguio de bachilleres del estado de durango

Laboratoriata quimico 604m

Eq 6

Integrantes

Fechas

TÉCNICA A LA FLAMA

COLORACION A LA LLAMA

INTRODUCCIÓN

Uno de los métodos más tradicionales de ensayo en un laboratorio es el ensayo a la llama de las sustancias. Se trata de un ensayo con él podemos averiguar qué sustancias contiene nuestra muestra problema,

Dada su importancia, antes de considerar las coloraciones de los distintos ensayos a la llama, hablaremos de la llama en sí misma y de sus características. La llama de un mechero Bunsen puede actuar como fuente térmica y luminosa, pero también como reactivo químico con poder oxidante y reductor. El hecho de que una llama tenga más capacidad oxidante o más capacidad reductora, se puede lograr regulando la entrada de aire.

• La combustión con exceso de aire produce una llama oxidante (exceso de oxígeno, O2) y los componentes del combustible arden totalmente, por lo que resulta incolora.

• La combustión con defecto de aire, por su parte, es incompleta y produce una llama reductora. De esta forma queda carbón incandescente muy subdividido y un exceso de monóxido de carbono, CO. Esta llama es poco calorífica, brillante, reductora y tóxica.

OBJETIVO: Identificar los diferentes colores de la llama al introducir con la asa un cloruro

MATERIALES:

• Asa de Platino

• Lentes de seguridad

• Mecheron bunsen

• Tubos de Ensaye

• Vidrio de reloj

Compuestos

• Cloruro de Litio (Li)

• Cloruro de Sodio (Na)

• Cloruro de Potasio (K)

• Cloruro de Calcio (Ca)

• Cloruro de Estroncio (Sr)

• Cloruro de Bario (Ba)

• Cloruro de Magnesio (Mg)

• Sulfato Cuprico

• Cloruro de Niquel (Ni)

• Hierro (Fe)

• Ácido Clorhidrico

PROCEDIMIENTO

1.- Coloca en un tubo de ensaye un poco de ácido clorhídrico diluido

2.- con el asa toma una muestra de las muestras

3.- introduce el asa con la muestra en la flama

4.- Observa la coloración que desprende la llama.

5.- Repite los pasos 2 al 4 con las demás muestras que se encuentran en los tubo de ensaye.

6.-registra los resultados obtenidos y comparalos con la tabla.

RESULTADOS

1- CL DE LITIO: su color de llama es Carmin

2- CL DE SODIO: su color de llama es Amarillo

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