UNIDAD : EQUILIBRIO FÍSICO

UNIDAD III: EQUILIBRIO FÍSICO  

El grupo está organizado en  8 equipos de trabajo formados por 4  ó 5 personas, por lo que deben investigar y exponer por equipo cada uno de los temas, de acuerdo al siguiente orden:

INTRODUCCIÓN: Todos los temas de equilibrio físico considerados, deben contener:

 Conceptos generales para comprender el equilibrio físico y su importancia.

• Conceptos para definir el equilibrio físico: Sistema, fase, diagrama de fases, componente, solubilidad, composición, transferencia, equilibrio,
• Procesos de separación básicos donde se aplica el equilibrio de fases.
• Importancia del equilibrio físico en la Ingeniería química.
• Cinco preguntas tomadas de su investigación, con su respectiva respuesta correcta.
• Referencias bibliográficas.

1. Equilibrio líquido – vapor:

Tema 1.1.- Conceptos y criterios de equilibrio líquido – vapor. Ley de Raoult, Ley de Henry

Representante: KARLA LILIANA CASTAÑEDA CRUZ

Tema 1.2.- Construcción de diagramas X-Y. Construcción de diagramas de temperatura – composición. Construcción de diagramas presión – composición

Representante: GRECIA ARAGÓN ALARCÓN   

3.2         Equilibrio líquido – líquido.  

Tema 2.1.- Conceptos de equilibrio líquido-líquido. Representación de datos de equilibrio.

Representante: MANUEL DE JESÚS CHAGALA VÁZQUEZ 

Tema 2.2.- Líquidos miscibles. Diagramas rectangulares: T-X, P-X

Representante: RAQUEL ISAÍAS VÁZQUEZ

Tema 2.3.- Líquidos parcialmente miscibles. Diagramas triangulares

Representante: EMELI CRISTINA PATRICIA JIMÉNEZ MARÍN

1. Equilibrio líquido – gas

Tema 3.1.- Conceptos de equilibrio líquido-gas. Representación gráfica de datos de equilibrio

Representante: JOSÉ ANTONIO HERNÁNDEZ CHALÉ 

Tema 3.2.- Modelos ideales. Ley de Raoult y Ley de Henry

Representante: JOSÉ ANTONIO HERNÁNDEZ CHALÉ

1. Equilibrio sólido – líquido  

Tema 4.1.- Conceptos de Equilibrio sólido – líquido. Diagramas T-X

Representante: ALEXIS MARTÍNEZ ALFONSO

Tema 4.2.- Formación de compuestos: Binarios, sales dobles, ternarios.

Representante: CLAUDIA ABRIL MERCADER OLIVARES

SE CALIFICA POR EQUIPO:

• Contenido de la información investigada. (Archivo en Word).
• Presentación en diapositivas de la información investigada (Archivo en PowerPoint)

• Claridad en la exposición del tema. Debe permitir resolver los ejercicios de tarea.  

• Cada tema de investigación (Archivo en Word), se enviará a la dirección electrónica: patroingles@hotmail.com   para hacer la recopilación de todos los temas. Este envío lo hará el representante de cada equipo. Por lo que deberá revisar que el tema contenga la hoja de presentación con el nombre correcto y completo de quienes intervinieron.
• Se considerarán los días del 24 al 30 de Octubre para aclarar dudas con respecto al tema asignado.
• La fecha de envío del material investigado es el 31 de Octubre de 2014, antes de las 1:00 horas.  Si no se cumple, se considerará que no hay material para hacer la exposición y  su unidad será  no acreditada.
• Cerciorarse que su archivo abra.
• Con la finalidad de que todos los alumnos tengan la información de toda la unidad, cada representante de equipo enviará al correo electrónico de todos los representes de los  demás equipos, la información investigada.
• Cada representante de equipo es responsable de enviar la información al correo electrónico de sus compañeros de equipo con la finalidad de que TODOS tengan la información el día que corresponde.  
• Todos los representantes de equipo deberán traer la presentación en una computadora portátil.
• La asistencia es total (ponentes y escuchas), y es por tema. Se pasa lista en los primeros 5 minutos después de las 14:00 horas. No se considerarán permisos, retardos ni justificaciones; y una vez dentro del salón, no pueden salir.  
• El integrante de un equipo que no asista el día de su exposición, se considerará no aprobada la unidad.
• Habrá sesión de preguntas y respuestas.

• Las exposiciones  inician el día 3 de NOVIEMBRE de 2014.
• El tiempo de exposición es de 30 minutos y posteriormente la sesión de preguntas y respuestas.  
• El ponente lo eligen los integrantes del equipo, (puede ser uno o varios los ponentes), pero todos pueden contestar las preguntas, por lo que TODOS DEBEN CONOCER EL TEMA.
• Si surgen dudas acerca del tema expuesto y éstas impiden resolver los ejercicios de tarea, deberán preguntar al equipo que expuso el tema relacionado para que las aclare. Si no lo hace, el profesor  lo hará, con la penalización de calificación correspondiente.  

• Cubriendo los puntos estipulados, se tiene cubierto el 50 % de la unidad. Si se tienen faltas, A EXCEPCIÓN DEL DÍA DE SU EXPOSICIÓN,  este porcentaje disminuye proporcionalmente.
• El 20 %  se cubre con la tarea  respectiva.
• El 30 % restante se cubre con el examen correspondiente a la unidad, que se elaborará con el material investigado, relacionado a cada tema.
• Se parte de un 70 % de inicio, pregunta correcta sube calificación; pregunta incorrecta, baja calificación.

TAREA: UNIDAD  III -      EQUILIBRIO FÍSICO

VALOR: 20%

ENTREGAR POR EQUIPO UN DÍA HÁBIL ANTES DE EXAMEN

DÍA DE EXAMEN:   dos días después de terminar exposiciones.

1. Los siguientes datos  de equilibrio son del sistema Etilenglicol – Agua, a una presión total de 760 mm Hg.

  Si se tiene una temperatura de 85 oC:

1. ¿Cuál será la composición del agua en la fase líquida?
2. ¿Cuál será la presión de vapor de cada uno de los componentes a esta  composición?  
3. ¿Cuál es la presión de vapor de cada uno de los componentes?

1. Construya el diagrama de equilibrio T vs. X del sistema Acetona – Agua. El punto de ebullición de la acetona  es de 56.5 o C.  Se tiene una presión total de 760 mm Hg. Obtenga:

1. Las presiones de vapor de cada uno de los componentes de la mezcla en el rango de temperaturas  dado.
2. Si se tiene una temperatura de 70 oC, ¿Cuál será la composición de la mezcla?

1. Una disolución de etanol (et) y cloroformo (cl) a 45 °C  tiene una presión de 438.59 torr   y en la cual,  para el cloroformo la fracción molar en el líquido   es de 0.96  y la fracción molar en el vapor es de 0.9544. Calcular las presiones parciales de los componentes  y las presiones de vapor de los componentes puros.  

1. Suponga un comportamiento ideal y calcule las presiones parciales del etanol y del 1-propanol a 35ºC, sobre una disolución de etanol en 1—propanol, en la que la fracción molar del etanol en la fase líquida  es de 0.300.

1. Una disolución de hexano y heptano a 30 °C,   tiene una presión de 95.0 torr. Calcule:

1. Las fracciones molares en la fase líquida y en la fase vapor para los dos componentes
2. Las presiones parciales de los componentes
3. Las presiones de vapor de los componentes puros.

1. El agua y el fenol son parcialmente miscibles a 50 °C. Cuando se mezclan estos dos líquidos a 50 °C y 1 atm, el contenido de agua en el equilibrio es del 89 % en peso para cada fase y del 37.5 % en peso para la otra. Si se mezclan 6.00 gr. de fenol y 4.00 gr. de agua a 50 °C y 1 atm, calcule la masa de agua y la masa del fenol presentes en cada fase en el equilibrio, empleando la regla de la palanca.

1. El diagrama de fases sólido – líquido del sistema agua-ácido nítrico indica la formación de los siguientes compuestos con fusión congruente (los puntos de fusión se indican entre paréntesis): HNO3⋅3H2O (-18°C) y HNO3⋅H2O (-38°C). El punto de fusión del HNO3 es -41°C. Al atravesar el diagrama de fases desde el H2O hasta el HNO3, las temperaturas eutécticas que se encuentran son -43, -42 y – 66 °C. Todos los sólidos son completamente inmiscibles. Construya el diagrama de fases sólido - líquido.

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