UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD NACIONAL

AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

INFORME PRACTICA ‘’ CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

  DISOLUCIÓN DEL KNO3 ‘’

# DE PRÁCTICA: 2

NOMBRE ALUMNOS:

GUILLEN ARZALUZ SALMA DANIEL

LÓPEZ MONROY BRANDON

PROFESORA: ANA ELENA GARCÍA IÑÁRRITU

GRUPO: 20    EQUIPO: 3

SEMESTRE: 2017-1

A1. INTRODUCCION: La solubilidad de un compuesto químico se puede definir como la máxima cantidad expresada en masa o cantidad de sustancia que pueda disolverse de  en un volumen de disolvente a una temperatura constante.  En general, a mayor temperatura, la solubilidad aumenta. Los datos reportados en libros y tablas se encuentran a 25°C.

En el caso de los compuestos iónicos, el proceso de disolución involucra la disociación de los iones, la concentración del sólido se considera constante, lo que da como resultado la siguiente expresión de la constante de solubilidad (también conocida como producto de solubilidad): Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos.  Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:

Kps = [Cn+]m [Am-]n

 A la concentración de cada uno de los

 Iones presentes en disolución al momento de la precipitación del sólido se le llama solubilidad molar. Los factores que afectan la solubilidad son la temperatura, el ion común y el pH. La energía de Gibbs  y el equilibrio químico: La energía libre de Gibbs puede predecir en qué sentido se dará una reacción o si el sistema se halla en equilibrio, bajo las condiciones de T y P constantes.

Entonces el cambio de la energía de Gibbs en la reacción se define como lo siguiente:

∆rG = bµB - aµA

A2. PROBLEMA: Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 en el intervalo de temperatura de 60 a 20°C.  Calcular el valor de ΔG°, ΔH° y ΔS° a estas mismas condiciones.

KNO3 (s)     +      H20     =     K+ (aq)    +   NO3- (aq)

Cuadro 1.

Variables. Volumen (mL) y Temperatura (K)

Hipótesis. En el experimento se determinara la solubilidad del KNO3, el volumen de agua que se ocupara en el experimento será muy poco y se llegara a la saturación de la mezcla puesto que es mucha la cantidad de soluto empleada (4g de KNO3), será necesario elevar la temperatura para que se disuelva totalmente, a partir de esto se dejara a  temperatura ambiente para que se observe a que temperatura precipita nuestro soluto y tomar la lectura de dicho caso.

Teniendo conocimientos previos entre menor volumen de agua halla en la disolución mayor será la temperatura en la que se disocia completamente y en la que precipita.

A.3. REACTIVOS Y MATERIALES.

A.4. METODOLOGÍA EMPLEADA.

Cuadro2.

A.5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

...