Una muestra de 0,01 moles del cloruro de un elemento X reaccionan completamente con 200mL de una disolución 0,1 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dicho elemento?

1) Una muestra de 0,01 moles del cloruro de un elemento X reaccionan completamente con 200mL de una disolución 0,1 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dicho elemento?

Resolución:

Reacción Completa                            x: Numero de oxidación del elemento X

           XClx         +           XAgNO3      →        X(NO3)x            +             AgClx

          1 mol                          x mol

     0.01 mol                     0.02 mol

Luego x = 2, siendo X  un elemento metálico porque es parte de un cloruro, se podría identificar como: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Ni, entre otros con número de oxidación +2.

2) Indica el compuesto químico cuya composición centesimal es C (62,1%), H (10,3% y O (27,6%). a) CH3OCH3, b) CH3COOCH3, c) CH3COOH, d) CH3COCH3

Resolución:

Muestra CxHyOz

%C = 62.1

%H = 10.3

%O = 27.6

Asumiendo 100 g de muestra

mC = 62.1 g → nC = 62.1 g / 12 g.mol-1  = 5.175 mol

mH = 10.3 g → nH = 10.3 g / 1 g.mol-1  = 10.3 mol

mO = 27.6 g → nO = 27.6 g / 16 g.mol-1  = 1.725 mol

Determinación de la Formula Empírica:

x = 5.175/1.725 = 3

y = 10.3 / 1.725 = 5.97 ≈ 6

z = 1.725 / 1.725 = 1

Formula Empírica de la muestra: C3H6O1

3) Una muestra de 10,00 g de un compuesto que contiene C, H y O se quema completamente produciendo 14,67 g de dióxido de carbono y 6,000 g de agua.

¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Resolución:

Muestra CxHyOz

Reacción de Combustión (Completa):

               CxHyOz        +           O2    →        CO2            +             H2O

                10 g                                          14.67 g                           6 g

Número de moles:

nCO2 = 14.67 g / 44 g.mol-1   =  0.33 mol → nC= 0.33 mol

nH2O = 6 g / 18 g.mol-1 = 0.33 mol → nH = 0.66 mol

Masa y Porcentaje de las sustancias:

mC = 0.33 mol x 12 g.mol-1 = 3.96 g    → % C = (39.6 g /10 g ) x 100 = 39.6 %

mH = 0.66 mol x 1 g.mol-1 = 0.66 g    → % C = (0.66 g /10 g ) x 100 = 6.6%

Por lo tanto el resto de porcentaje le pertenece al Oxigeno con 53.8%

Asumiendo 100 g de muestra

mC = 39.6 g → nC = 3.3 mol

mH = 6.6 g → nH = 6.6 mol

mO = 53.8 g → nO = 3.3625 mol

Determinación de la Formula Empírica:

x = 3.3 / 3.3 = 1

y = 6.6 / 3.3 = 2

z = 3.3625 / 3.3 = 1.01 ≈ 1

Formula Empírica de la muestra: C1H2O1

4) Un elemento Z reacciona con oxígeno para producir ZO2. Identificar cuál es el elemento Z, si 16,5 g del mismo reaccionan con un exceso de oxígeno para formar 26,1 g de ZO2.

          Z         +           O2    →        ZO2     

       M(Z)                                         M(Z)+ 32                       Masa molar (g.mol-1)

       16.5                            26.1                          Masa Usada y Obtenida (g)

Luego M(Z) = 55 g.mol-1, identificándose como Manganeso el elemento Z

5) El hierro es biológicamente importante en el transporte de oxígeno por parte de los glóbulos rojos desde los pulmones a los diferentes órganos del cuerpo. En la sangre de un adulto hay alrededor de 2,60x1013 glóbulos rojos con un total de 2,90 g de hierro. Por término medio, ¿cuántos átomos de hierro hay en cada glóbulo rojo?

Resolución:

Número de moles = masa de Fe / Masa Molar de Fe = Número de atamos de Fe / Número de Avogadro

2.6 x 1013 de glóbulos rojos → 2.9 g de Fe → 0.31x1023 átomos de Fe

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