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Valoración de ácido acético.


Enviado por   •  7 de Marzo de 2016  •  Informe  •  776 Palabras (4 Páginas)  •  589 Visitas

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Práctica adicional #1  Preparación y valoración de una solución de Ácido Acético

  • Objetivo: Valorar un ácido débil con una base fuerte (previamente valorada), para conocer la concentración real del ácido.

  • Procedimiento:

[pic 1]

Preparación de una solución de Ácido Acético

Valoración de una solución de ácido acético

[pic 2]

  • Resultados:

Reacción

HAc + NaOH                      NaAc + H2O [pic 3]

Preparación de una solución de Ácido Acético

  • Vol = 10 mL

ρ = 1 gr/mL

m = 10 gr

Vol = 100 mL

PMHAc = 60 gr/mol

ɳ = m/PM    ɳ = 10 gr/60 g/mol = 0.17

eq = ɳ*Z; Z = 1     eq = 1*0.17 = 0.17

N = eq/Vol    N = 0.17/0.1 L = 1.7

  • N = MZ

M = N/Z

M = mol/L  M = 0.17 mol/0.1 L = 1.7

Valoración de Ácido acético

Indicador  Fenolftaleína

N# alícuota

VAlícuota (mL)

NNaOH

VNaOH (mL)

VHAc (mL)

NHAc

MHAc

% V/V HAc

1

10

0.108

9.5

10

1.026

1.026

6.16

2

10

0.108

9.6

10

1.037

1.037

6.22

3

10

0.108

9.5

10

1.026

1.026

6.16

 

 x = 1.031

μ = 1.031 +- 0.011

L.C. = 95%

- Calculo de normalidad para el ácido acético

NNaOHVNaOH = NHAcVHAc

NHAc = NNaOHVNaOH/VHAc

NHAc = NHAc * Fdil

  • Factor de dilución: VT/Val = 100mL/10Ml = 10

  1. NHAc = (0.108*0.0095L)/0.01 L = 0.1026*10 = 1.026
  2. NHAc = (0.108*0.0096L)/0.01 L = 0.1037*10 = 1.037
  3. NHAc = (0.108*0.0095L)/0.01 L = 0.1026*10 = 1.026

x = (1.026 + 1.037 + 1.026) / 3 = 1.031

M = N/Z

M = 1.026

M = 1.037

M = 1.026

CH3COOH ------- 1.026 mol/L * 60 g /mol = 61.56 g/L

CH3COOH ------- 1.037 mol/L * 60 g /mol = 62.22 g/L

CH3COOH ------- 1.026 mol/L * 60 g /mol = 61.56 g/L

  • Con el promedio

CH3COOH ------- 1.031 mol/L * 60 g /mol = 61.86 g/L

61.56 g/L   6.16g/100mL  6.16 % v/v

62.22 g/L  6.22 g/100mL  6.22 % v/v

61.56 g/L  6.16g/100mL  6.16 % v/v

  • Con el promedio

61.86 g/L  6.19 g/100mL  6.19 % v/v

- Cálculo de desviación estándar, varianza y margen de error para la media poblacional

σ2 = (x1-x)2+(x2-x)2+(x3-x)2/N-1; σ2 = (1.026-1-031)2+(1.037-1-031)2+(1.026-1-031)2/2 = 4.3x10-5

S = √σ2 = √4.3x10-5= 6.56 x10-3 

μ = x +- tS/√n = 1.031 +- (2.92*6.56 x10-3)/√3 = 1.031 +- 0.011

  • Discusión

Se preparó una solución de ácido acético con concentración desconocida, luego se valoró con NaOH y fenolftaleína como indicador, obteniendo dos volúmenes gastados iguales y uno muy similar a estos al llevar a cabo las valoraciones: 9.5, 9.6 y 9.5 mL respectivamente.

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