XIDACION, REGLAS Y PASOS PARA SU ASIGNACION

XIDACION, REGLAS Y PASOS PARA SU ASIGNACION

Número de oxidación, o estado de oxidación de un elemento es la carga que resultaría si los enlaces entre los átomos fueran iónicos.

Los números de oxidación son la guía para balancear reacciones de oxidación-reducción en las cuales hay transferencia de electrones.

Reglas para asignar un número de oxidación.

1. Todos los elementos en su estado libre (no combinados con otros) tienen un número de oxidación de cero (p. ej, Zn, Na, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

2. En los gases biatómicos H2, O2, Cl2, N2, etc. el número de oxidación del compuesto es cero.

3. El número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es -1 (p. ej., NaH, CaH2).

4. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, en los que es -1, y en OF2, en el que es +2.

5. El número de oxidación de cualquier ión atómico (catión, anión) es igual a su carga; por ejemplo:

Ión sodio Na+ número de oxidación 1+

Ión cloruro Cl- Número de oxidación 1-

6. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna el átomo más electronegativo.

7. La suma de los números de oxidación de todos los elementos de un compuesto debe ser igual a cero y en un ión debe ser igual a la carga del mismo.

8. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen número de oxidación +1 y los metales alcalinotérreos (grupo IIA) tienen número de oxidación +2.

Pasos para encontrar el Número de Oxidación

Para encontrar el número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto se pueden seguir los siguientes pasos:

• Paso 1. Se escribe el número de oxidación conocido de cada átomo en la fórmula (tener en cuenta las reglas anteriores).

• Paso 2. Se multiplica cada número de oxidación por el número de átomos de ese elemento en el compuesto o ión.

• Paso 3. Se escribe una expresión matemática que indique que la suma de todos los números de oxidación en el compuesto es igual a cero o la carga del ión.

• Paso 4. Se calcula el estado de oxidación desconocido.

Ejemplo:

Determine el número de oxidación del nitrógeno en el ión Nitrato (NO3)- (recuerde que el ión nitrato tienen carga 1 negativo )

Solución

NO3-

Paso 1: -2 (estado de oxidación del oxígeno)

Paso 2: (-2)3

Paso 3: N + (-6) = -1 (igual a la carga del ión, ver regla 7 para asignar un número de oxidación)

Paso 4: N = -1+ 6 = 5 (número de oxidación del ión nitrógeno)

Act 12: Lección Evaluativa Profundización Unidad 3

Determinar el número de oxidación del Cl en los siguientes compuestos

Su respuesta :

HCL = -1

HClO4 = 7

Cl2O5 = 5

Cl2O3 = 3

Cl2O = 1

!CORRECTO!

OXIDACION, REDUCCION

Oxidación es la pérdida de electrones. En un átomo neutro el número de cargas positivas (protones) es igual al número de cargas negativas (electrones), y es por esto que cuando ocurre la oxidación se incrementan las cargas positivas, aumentando el estado o número de oxidación. El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se oxida, es el agente reductor.

Ejemplo:

Zn0 ---->Zn2++ 2e-

En el ejemplo anterior el zinc se óxido, es por consiguiente el agente reductor porque reducirá a otro u otros elementos o compuestos.

Reducción es la ganancia de electrones. Cuando ocurre la reducción se incrementan las cargas negativas, disminuyendo (Reduciendo) el estado o número de oxidación. El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se reduce, es el agente oxidante.

Ejemplo:

N5+ + 2e- ------> N3+

En el ejemplo anterior el nitrógeno se redujo, es por consiguiente el agente oxidante porque oxidará a otro u otros elementos o compuestos.

Act 12: Lección Evaluativa Profundización Unidad 3

A partir del análisis de la siguiente reacción :

N2 + 3H2 ---------> 2NH3

cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

Su respuesta :

El Nitrógeno ganó electrones

!CORRECTO!

AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR.

Cuando ocurre una reacción química de oxidación-reducción ocurren dos semireacciones concomitantes (al mismo tiempo) una oxidación y una reducción.

La sustancia que se oxida, hace que otra se reduzca, por lo que es el agente reductor. Por el contrario la sustancia que se reduce, hace que otra se oxide por lo que es el agente el oxidante. Por esta razón, es necesario determinar qué átomos en las ecuaciones químicas dadas cambian su estado de oxidación:

2Al0 + 6 H1+Cl ------> 2Al1+Cl 3 + 3 H 20

En esta reacción el aluminio, Al, cambia de estado de oxidación 0 a 1+ (se oxida) es el agente reductor y HCl (más exactamente, el ión H+) cambia su estado de oxidación de 1+ a 0, (se reduce), es el agente oxidante.

Act 12: Lección Evaluativa Profundización Unidad 3

A partir de la siguiente ecuación química emparejar los enunciados a continuación.

8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2O

Acido yodhídrico + ácido sulfúrico ----> Yodo + sulfuro de hidrógeno + agua

Su respuesta :

AGENTE REDUCTOR = HI

AGENTE OXIDANTE = H2SO4

Elemento reducido = Azufre de ácido sulfúrico (S6+)

Elemento oxidado = Yodo del ácido Yohídrico (I1-)

Azufre de ácido sulfúrico (S6+) = Ganó electrones

Yodo del ácido Yohídrico (I1-) = Perdió electrones

!CORRECTO!

Act 12: Lección

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