Y Sin Embargo Se Mueve

Y sin embargo se mueve

Desde la antigüedad el filosofo griego democrito planteo la existencia de pequeñas particulas de las cuales se formaba toda la materia, el texto “y sin embargo se mueven” da una explicacion sencilla acerca de la teoria cinetica molecular.

La hipotesis de avogadro dice que si tomamos dos o mas gases cualquiera y los confinamos en otros recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos a la misma temperatura y presion, el numero de moleculas en el gas es el mismo.Por lo tanto el volumen y la presion del gas solo depende del numero de moleculas en el mismo, Avogadro tambien propuso su famoso numero para calcular el numero de moleculas que es: 6.02 x 1023 atomos/ atomo gramo, analizaremos el comportamiento de las moleculas y dar una explicacion a nivel molecular acerca de la termodinamica.

Para entender ,lo primero q haremos sera visualizar una molecula como una esfera rigida, una bola de billar, un gas es un conglomerado de pequeñas bolas de billar que estan chocando entre si, pero son choques elasticos,proponemos por el momento que la unica forma de energia es la provocada por estos choques, surge una fuerza que golpea una superficie, aquí surge el concepto de presion a nivel molecular, de modo que el numero de moleculas por unidad de volumen es constante, cada molecula choca una vez cada decimo de segundo, por lo q la fuerza no es despreciable.

Tenemos una sustancia en un recipiente con un piston y comprimimos el gas, hay mas moleculas por unidad de area, lo que incrementaria el numero de choques, la presion por ende pero si se expande el gas ocurriria lo contrario, es la relacion entre volumen y la presion. Si el embolo es desplazado por la fuerza del gas por una distancia d, se produce un trabajo.

Si la energia cinetica es ½ mv2, si una molecula choca 10x1010 veces en un segundo no podemos calcular la energia de cada molecula, ademas de las n moleculas que existen en un gas, por lo que es mejor tener un promedio de energia cineticacon.

Leopoldo García-Colín Scherer nació en la ciudad de México el 27 de noviembre de 1930, se graduó de químico en la UNAM en 1953, y recibió su doctorado en física de la Universidad de Maryland en 1959. Es un destacado físico mexicano que trabaja en el área de la termodinámica de procesos fuera de equilibrio, sus intereses profesionales incluyen la física estadística de sistemas fuera de equilibrio, la termodinámica irreversible no lineal y sus aplicaciones astrofísicas y cosmológicas, la hidrodinámica, la supe fluidez y la transición vítrea.

Lo primero que debemos saber y que el autor deja en claro es que la materia que nos rodea se presenta en tres diferentes formas: gaseosa, líquida y sólida; una de las ramas de la fisicoquímica que se encarga de estudiar estos fenómenos a nivel macroscópico y microscópico a través de modelos moleculares

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