Y SIN EMBARGO SE MUEVEN….

“Las cosas parecen quietas aunque los principios (átomos) se muevan sin tregua; sus movimientos no se ven por que ello son invisibles. Incluso las cosas visibles si están lejos, ocultan sus movimientos.”

La teoría cinética de la materia vio luz a principios del siglo XVIII pero fue hasta mediados del siglo XIX con los trabajos de Rumford, Joule, Mayer, Clausius y Von Helmholtz, que culminaron en lo que ahora se conoce como la termodinámica clásica. Fue así que se dio la posibilidad de interpretar todos los fenómenos descriptible por las leyes de la termostática fue así como la teoría cinética de la materia encontró un campo natural para desarrollarse.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Es la teoría que explica el comportamiento y propiedades de los gases, los principales postulados que se generaron entorno a la teoría de los gases fueron:

• Los gases están compuestos de moléculas que se encuentran en constante movimiento.

• Sufren colisiones entre ellas ya que el espacio donde se encuentran les permiten el libre movimiento a comparación de los líquidos y los sólidos.

• Sobre cada partícula no actúa fuerza alguna entre dos colisiones sucesivas, su velocidad en magnitud y dirección debe ser constante.

En tanto una molécula no choque, se overa siguiendo una trayectoria rectilínea, pero que debido a los choques, la dirección del movimiento cambiará incesantemente.

En los gases existen dos variables que sistemáticamente se utilizan para caracterizar los gases; sol la presión y la temperatura.

La Presión.-. Es el resultado de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas, con las paredes del contenedor. Esto implica que la partícula, al chocar contra la pared, imprime sobre esta una fuerza igual y puesta a la que la pared ejerce sobre ella y de misma magnitud.

La presión no es más que la fuerza ejercida por unidad de superficie.

Temperatura.-. La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura, también se puede entender esta como una medida de la agitación molecular, con esto se puede decir que la temperatura de una gas es proporcional a la energía cinética total del gas, tomada como la suma de la energía cinética promedio de cada una de las moléculas que lo componen.

GASES IDEALES

Son una idealización del comportamiento del gas en condiciones corrientes:

• Todo gas está formado por pequeñas partículas llamadas moléculas.

• Las moléculas se mueven a altas velocidades, en forma desordenada.

• Los gases ejercen una presión continua al recipiente debido a los choques de las moléculas.

• Los choques entre las moléculas son elásticos.

• No hay cambio de energía.

Ecuación General de los Gases Ideales

FASE LÍQUIDA

En el líquido las moléculas tienden a ocupar parcialmente el volumen del recipiente que las contiene. Son mucho más difíciles de comprimir o de dilatar que los gases. El líquido posee una mayor densidad, es decir, al mayor número de moléculas por unidad de volumen, hace que la distancia intermolecular promedio sea mucho menor, una molécula de un líquido camina a saltos de una región a otra siguiendo un camino errático.

En los líquidos, el “empaquetamiento” entre las moléculas también da una contribución adicional a la energía total de las mismas. Donde es muy importan te la viscosidad que es la oposición de un fluido a las deformaciones

DIFUSIÓN

La difusión es un proceso irreversible. Es un movimiento donde las partículas de un área donde hay mayor concentración a una de menor

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