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ÉNFASIS DISCIPLINAR I Determinación de cinética de absorción/ desorción de cromo por el buchón cucharita (Limnobium laevigatum)


Enviado por   •  20 de Noviembre de 2015  •  Informe  •  1.883 Palabras (8 Páginas)  •  105 Visitas

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UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL

ÉNFASIS DISCIPLINAR I

Determinación de cinética de absorción/ desorción de cromo por el buchón cucharita (Limnobium laevigatum)

DAVID VELANDIA-DIEGO DUCUARA-JHOANNA ROMERO

¿Cómo actúa la planta “Buchón cucharita” en una solución cromo cuando no está a condiciones ideales de absorción?

Metodología

Aclaraciones cuando se habla sobre las condiciones ideales para la absorción de metales pesados:

  1. A la planta no se le dejó adaptar a las condiciones normales del laboratorio; sino que de una vez, se sumergió en la solución de cromo.
  2. La planta, no se dejó previamente en agua desionizada para que desechara todos sus posibles contaminantes absorbidos en el humedal donde fue recogida.

El análisis de absorción realizado en la planta limnobium laevigatum en una muestra de agua se lleva a cabo por 3 procedimientos (solución nitrificadora, determinación de cinética de absorción, determinación de cromo por método absorción atómica) para determinar la eficiencia de absorción de cromo en la planta.

Para la realización de las pruebas, se recolectaron las muestras de agua el día uno, tres, siete, ocho, catorce donde se caracterizan para su medición en el equipo de absorción atómica y evaluar su eficiencia en absorción de cromo.

Estudios realizados en al Unicauca demuestran que entre mayor concentración de metales se encuentran presentes en el medio la acumulación en los tejidos es más elevada, pero este efecto potenciador se mantiene durante un tiempo aproximado de 24 horas debido que a medida que incrementa la exposición de la planta con el medio esta disminuye la cantidad retenida de la sustancia toxica en el tejido. Este fenómeno se explica por los niveles de estrés que se generan en la planta pasadas las 36 horas lo cual conlleva a que los metales retenidos empiecen a ser liberados de nuevo al medio (Benítez et al, 2011)

Preparación de la solución nutrificadora

[pic 1]

Toma de muestras

[pic 2]

Determinación de cromo por método absorción atómica

[pic 3]

Cálculo para la preparación de la muestra.

Para la preparación de la muestra, primero se pesa 0,05 g de Nitrato de cromo nonahidratado, con el cual se prepara una solución de 250 mL. Donde su concentración (ppm) da:

   

[pic 4]

En efecto, esta solución se traslada a un recipiente donde contiene la planta (se realizó el 27 de octubre), por cual, se emprende a tomar muestras de ella los días: 28, 30 de octubre, 7, 8 y 14 de noviembre.

Cálculo para la preparación de las soluciones patrón.

Se prepara una solución Stock de Cromo a 200 ppm, por el cual, se pesa 0,1868 g de Cromato de potasio en 250 mL.

[pic 5]

A partir de esta concentración se preparan 4 disoluciones de 0,5, 2, 4 y 5 ppm para construir la curva de calibración.

Los cálculos para determinar el volumen tomado de la solución stock para preparar las disoluciones son los siguientes:

Preparación a 0,5 ppm:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Preparación a 1 ppm:

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Preparación a 2 ppm:[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Preparación a 4 ppm:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

Preparación a 5 ppm:

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

Preparación de la muestras

Cada una de las muestras tomadas en los días 28, 30 de octubre, 7, 8 y 14 de noviembre, de diluyen en agua en relación 1 a 10, es decir que, por cada 10 mL de cada muestra se diluyen en 100 mL de agua.

RESULTADOS. Análisis cuantitativo de Cromo en la muestra

Los resultados medidos en el espectrofotómetro de absorción atómica son los siguientes:

Curva de calibración (soluciones patrones)

Concentración (ppm)

Absorbancia

0,5

0,02066

1

0,05600

2

0,06940

4

0,1350

5

0,1686

Muestra

Tiempo

Absorbancia

Día 1 (28 octubre)

0,0193

Día 3 (30 octubre)

0,0230

Día 7 (3 Noviembre)

0,0297

Día 8 (4 Noviembre)

0,0290

Día 14 (10 Noviembre)

0,0410

[pic 22]

Para hallar las concentraciones de las muestras tomadas en agua, utilizamos la calibración el método la cual cumple la ley de beer-bouguer-lambert. Graficamos la concentraciones patrón y el valor de absorbancia para cada uno en donde se encuentra una relación lineal o coeficiente de determinación R² = 0,9992 de modo que indica que este método es confiable. Se obtiene una desviación del método (suponiendo que x no contiene errores) de Sx/y = 0,2198, con los cuales podemos calcular las desviación de la pendiente (Sa), de la del intercepto (Sb) los límites de detección (Yldd, Xldd) y de cuantificación (Yldc, xldc), los cuales nos indica una buena precisión y exactitud del método.

Los límites de absorbancia y concentración se pueden ver en la siguiente tabla:

Sa

0,0323

Sb

0,0467

Yldd

0,6668

Xldd

52,7523

Yldc

2,2054

Xldc

175,8408

En donde mediante la ecuación de la recta y = 0,0125x + 0,0074, se puede calcular las concentraciones despejando x. Si se resta esta concentración con la inicial (de la muestra), se calcula la concentración de cromo absorbida por la planta buchón cucharita.

Tiempo (h)

Absorbancia

Concentración de cromo en la muestra diluida 1/5 (ppm)

Concentración de cromo en la muestra (ppm)

concentración de cromo desorbida (ppm)

24

0,0193

0,9547

4,7733

21,2067

72

0,0230

1,2480

6,2400

19,7400

168

0,0297

1,7813

8,9067

17,0733

192

0,0290

1,7280

8,6400

17,3400

336

0,0410

2,6880

13,4400

12,5400

...

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