La Ley de Proporciones Múltiples

Contenido cientifico

Ley de las proporciones múltiples.

Según AcademiaLab (2023) La Ley de Proporciones Múltiples es un principio fundamental de la química que establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas variables del segundo elemento que se combinan con la masa fija del primero mantienen una correlación. entre sí a partir de números enteros pequeños. Esta ley fue descubierta y formulada por John Dalton, por lo que también se le llama ley de Dalton.

Esto también nos dice que Dalton introdujo esta ley en 1803, basándose en la investigación científica de los químicos que lo precedieron. Joseph Proust propuso la Ley de Proporciones Definidas, que establecía que los elementos se combinan en proporciones fijas y no al azar. Y Antoine Lavoisier demostró la ley de conservación de la masa. Estos estudios fueron cruciales para Dalton cuando propuso su ley de proporciones múltiples y más tarde su teoría atómica, sentando las bases para las fórmulas químicas de los compuestos y la notación química moderna.

 Según química.es (2022), la teoría atómica de Dalton, antecesora de la Ley de Proporciones Múltiples, establece que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Según esta teoría, las reacciones químicas ocurren combinando, separando o reordenando átomos. Al aplicar este concepto a proporciones múltiples, se espera que los compuestos, compuestos de dos elementos diferentes mantengan proporciones de masa específicas. Esta fue la última ley que se postuló.

Dalton descubrió, que una molécula de agua siempre contiene la misma proporción de oxígeno e hidrógeno. Pensó que los átomos de oxígeno eran más pesados que los de hidrógeno y así es, el de oxígeno pesa 16 veces más que el de hidrógeno. Así La ley de proporciones múltiples, se convirtió en prueba clave para la teoría atómica de Dalton, pero no está claro si Dalton descubrió la ley de proporciones múltiples por accidente y luego la explicó usando la teoría atómica, o si su ley fue una hipótesis que propuso para investigar su validez.

Para poner a prueba esta hipótesis, llevaron a cabo un experimento utilizando dos elementos, A y B, que forman dos compuestos diferentes, AB₁ y AB₂. Inicialmente, midieron la masa fija del elemento B y luego combinaron este elemento con diferentes cantidades de A para formar los dos compuestos mencionados.

Aquí tenemos diferentes ejemplos los cuales respaldan esta teoría:

1. Tomemos como ejemplo el carbono y su capacidad para formar distintos óxidos con el oxígeno. Si combinamos 100 gramos de carbono con oxígeno, encontramos que puede reaccionar con 133 gramos de oxígeno para formar un óxido (monóxido de carbono, CO), o con 266 gramos para formar otro (dióxido de carbono, CO2). La proporción entre las masas de oxígeno que reaccionan con una cantidad fija de carbono es de 266:133, es decir, 2:1, cumpliendo así con la ley de las proporciones múltiples (AcademiaLab,2023).

[pic 1]

1. Conviene recordar que, cuando esta ley fue formulada ciertas comprobaciones no podían llevarse a cabo, por ser de carácter empírico. Así tomamos el cobre y el oxígeno, combinamos para formar dos óxidos de cobre distintos, el CuO y el Cu2O. En el primer compuesto, encontramos, 3,973 gramos de cobre y se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo compuesto 7,945 gramos de cobre, se une a cada gramo de oxígeno. Buscamos la relación en 7,945/3,973 y obtenemos un número entero sencillo, el 2 tal como predijo Dalton (S & S, 2023).

Ley_de_las_proporciones_múltiples. (s. f.-b). https://acortar.link/OmeAH7

S, J., & S, J. (2023). Ley de Dalton: Las proporciones múltiples y las presiones variables. Economia3. https://acortar.link/yw2FNI

...