Ejercicios de Química Analítica

ACTIVIDAD SUMATIVA 3.2

Resuelva los siguientes ejercicios puede hacerlos a mano o en excel, recuerde escribir las fórmulas y unidades correctamente y desarrollar el procedimiento de manera ordenada y clara.

1. Determine la concentración en g/100 ml de 35 ml de una muestra que contiene ácido sulfúrico y se valoró con 40 ml de KOH al 1.2 M.

Datos:

V H2SO4= 35 ml = 0.035 L

V KOH= 40 ml = 0.04 L

 M= 1.2 M

C= [pic 1]

H2SO4 + 2  KOH 🡪 K2SO4  + 2 H2O

Moles de KOH=1.2 mol/L (0.04 L)=0.048 moles de KOH

0.048 moles de KOH 0.024 mol de H2SO4[pic 2]

0.024 mol de H2SO4    2.352 g de H2SO4[pic 3]

=  de H2SO4  [pic 4][pic 5]

= g de H2SO4  en 100 ml de una muestra que contiene ácido sulfúrico y se valoró con 40 ml de KOH al 1.2 M.[pic 6][pic 7]

1. Realice una curva de titulación (puede realizarla en Excel y pegar la gráfica).

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10][pic 11]

Moles de CH3COOH

(0.3 mol/L) (0.04 L)= 1.2x10-2 moles de CH3COOH

Moles agregados de NaOH

(0.2 mol/L) (0 L)= 0 L

(0.2 mol/L) (0.015 L)= 3x10 -3moles

(0.2 mol/L) (0.03 L)= 6x10 -3moles

(0.2 mol/L) (0.06 L)= 1.2x10-2moles

(0.2 mol/L) (0.08 L)= 1.6x10-2moles

(0.2 mol/L) (0.1 L)= 2x10-2moles

(0.2 mol/L) (0.13 L)= 2.6x10-2moles

Moles CH3COOH totales – moles que reaccionan

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