Electroquímica

"Electroquímica"

¿Qué es electroquímica?

Se denomina electroquímica a la parte de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y energía química.

4.4 Tipos de electrodos y sus actividades.

Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc.

En una celda electroquímica el ánodo es definido como el electrodo en el cual los electrones salen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción.

• celda primaria

• celda secundaria

Usos:

-Electrodos en investigación biomédica

-Electrodos para soldar

-Electrodos para sillas eléctricas

-Electrodos con fines médicos

-Ultramicroelectrodo

4.5 Corrosión.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.

Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo (se oxida), y aquella que los recibe se comporta como un cátodo (se reduce).

La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, donde se transmiten cargas por iones.

TIPOS DE CORROSIÓN:

Corrosión química:

Un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido.

• Ataque por metal líquido.

• Lixiviación selectiva.

• Disolución y oxidación de los materiales cerámicos.

• Ataque químico a los polímeros.

Corrosión electroquímica:

• Celdas de composición.

• Celdas de esfuerzo.

• Corrosión por oxígeno.

• Corrosión microbiológica.

• Corrosión por presiones parciales de oxígeno.

• Corrosión galvánica.

Corrosión por actividad salina diferenciada:

• Corrosión por heterogeneidad del material.

• Corrosión por aireación superficial.

Electroquímica de la corrosión.

La corrosión metálica en medio ambiente húmedo es un proceso de naturaleza electroquímica que involucra reacciones de oxidación y reducción, ocasionando el deterioro del material metálico y de sus propiedades. El origen del fenómeno es la presencia de heterogeneidades en la superficie de los metales, que producen zonas de diferentes niveles de energía y propician la formación de la celda electroquímica.

Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará

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