Importancia Del Muestreo

PROBLEMAS DE GASES

1. 1,018 g de un gas ocupan 1425 cm3 en c.n. . Determinar la masa de un mol de dicho gas.

2. 8,339 g de un gas ocupan 3205 cm3 medidos a 27ºC y 1520 mmHg . Determinar la masa de un mol de dicho gas.

3. ¿ Cual es la densidad del dióxido de carbono a 20ºC y 900 mmHg?

4. En un recipiente de 100 litros hay aire en condiciones normales . A partir de la composición en volumen del aire ( Nitrógeno 78,03% , oxigeno 20,97% , Argón 0,94% , Dióxido de carbono 0,04% , otros 0,025 ) indica : a) el numero de moles de cada componente b) La presión parcial de cada gas c) La presión total .

5. Indica :

- Los gramos de oxigeno que hay en 1 m3 de aire a 27ºC y 1 atmósfera

- La masa molecular de cierto gas si 2 litros del mismo a 47ºC y 0,65 atmósferas contienen 0,793 g

- La presión que ejercen 0,40 g de hidrogeno en una bombona de 16 litros a la temperatura de 17 ºC

- El volumen ocupado por 0,40 g de hidrogeno a 17ºC y 0,8 atmósferas.

6. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.

7. 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

8. Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.

9. Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen, V1, del primer recipiente?

10. 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene unicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

11. Un gas ideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas.

12. Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?

13. Cuando 2.96 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1 lit a 680 oK, la presión es de 458 mm. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro de mercurio? PA Hg:200; Cl:35.5

14. Si se tienen 15 litros de gas a una presión de 2 atm y a una temperatura de 500°C.

a) ¿A cuantos moles corresponden?

b) ¿Cuál es la concentración molar?

c) ¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de 0,954g?

d) ¿A que gas puede corresponder?

Respuestas: 0,4733 moles; 31,55 mM; 2,01 g/mol; Hidrógeno molecular gaseoso H2(g).

15. Se tiene 20 litros de un gas a 100°C, si se duplica la temperatura a 200°C

e) ¿Cuál será su nuevo volumen?

f) ¿Y si se eleva a 550°C?

g) ¿Aumenta o disminuye la temperatura? ¿Por qué?

Respuestas: 25,362 L; 44,129L

16. Se tiene un gas a sometido a 24 atmósferas de presión en un contenedor de 100 litros, si este gas se quiere comprimir a un recipiente de 11 litros. ¿Cual debe ser la presión a la que se debe someter (en atmósferas y mm de Hg)? ¿Cómo se mide esta presión? ¿Y la atmosférica?

Respuestas: 218,18 atm; 165818,18 mm de Hg; manómetro; barómetro.

17. Si se tienen 5 litros de gas a una presión de 740 torr y a una temperatura de 25°C.

h) ¿A cuantos moles corresponden?

i) ¿Cuál es la concentración molar?

j) ¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de 5,58g?

k) ¿A que gas puede corresponder?

Respuestas: 0,19923 moles; 39,85 mM; 28,01 g/mol; Nitrógeno molecular gaseoso N2(g).

18. Si se tienen 2 litros de gas a una presión de 790 torr y a una temperatura de 0°C.

a) ¿A cuantos moles corresponden?

b) ¿Cuál es la concentración molar?

c) ¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de 1,874g?

d) ¿A que gas puede corresponder?

Respuestas: 0,09287 moles; 46,43 mM; 20,179 g/mol; Ne(g).

19. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica? Realice un esquema del manómetro en el que está encerrado el gas etino (busque la información de la presión atmosférica del día).

20. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC? Explique la ley que aplica para resolver el ejercicio según los postulados de la teoría cinética.

21. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?

22. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?

23. Considere el siguiente sistema:

Si se abre la llave y los gases no reaccionan entre sí, ¿Cuál será la presión final de la mezcla? Enunciar la o las leyes que aplica.

24. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipiente

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