PRACTICA No. “3” “Enlace Iónico y Covalente”

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE CIENCIAS

AREA DE QUIMICA GENERAL

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1

PRACTICA No. “3”

“Enlace Iónico y Covalente”

SECCIONES PONDERACION NOTA

RESUMEN 10

RESULTADOS 15

INTERPRETACION DE RESULTADOS 35

CONCLUSIONES 15

PROCEDIMIENTO 2.5

HOJA DE DATOS ORIGINALES 2.5

MUESTRA DE CALCULO 5

ANALISIS DE ERROR 5

DATOS CALCULADOS 5

BIOGRAFIA 5

NOMBRE CARNÉ

Karla Judith Buch Garoz 201408538

Josué Fernando Cajchum Con 201602914

Herberh Josué Argueta Aragón 201602634

NOMBRE DEL INSTRUCTORA: Katherine Callejas

SECCION: “D3”

FECHA DE REALIZACIÓN: 16/06/2016 FECHA DE ENTREGA: 20/06/2016

INDICE

Resumen

En la práctica de enlace iónico o covalente se determino la conductividad de sustancias y demostrando si se formaban enlaces iónicos o covalentes, trabajando con los valores de las conductividades de cada sustancia.

Esto se realizo por medio de la (media aritmética) que fue la conductividad media para cada una de las sustancias utilizadas y luego la desviación estándar, utilizando los valores de la conductividad media con cada una de las sustancias que fueron utilizadas, los datos recolectados fueron utilizados para demostrar en la gráfica si los enlaces eran iónicos o covalentes con sus valores exactos.

Resultados

Conductividad Media de las sustancias

Sustancia Conectividad media

Sacarosa 0.13

Ácido Acético 0.59

Cloruró de Sodio 6.97

Ácido Clorhídrico 10.49

Etanol 0.2

Temperatura

Sustancia Temperatura

Sacarosa 25.3C°

Ácido Acético 27.36C°

Cloruró de Sodio 25.7C°

Ácido Clorhídrico 25.33C°

Etanol 25.7C°

Interpretación de Resultados

En la practica de enlace iónico y covalente se trabajo a una temperatura promedio de 24ºC, con diferentes sustancias entre los que se encuentran la sacarosa, Acido ácetico, Cloruro de sodio, Acido Clorihidrico,Etanol. Con el fin de determinar si estas sustancias formaban enlaces iónicos o covalentes.

Como se muestra en la tabla la desviación estandar de los enlaces iónicos es casi parecida en las dos sustancias que forman enlaces iónicos encambio con las que forman enlaces covalentes son diferentes y estan son muy variadas.

Como se muestra en el “gráfico” se nota que los compuestos no iónicos(covalentes) comprenden de la mayoría de los compuestos orgánicos y que según la sustancia son la mayoria liquidos o gases y los iónicos son sustancias que se disuelven facilmente en el agua y que son muy conductivos con la electricidad. Para ello se realizo previamente la conductividad media utilizando la media aritmeca, y con el resultado se logro sacar la desviación estandar para obtener los datos para el gráfico donde se demuestra cuales son enlaces iónicos y covalentes.

Según la conductividad teórica la conductividad se relaciona con el número, carga y movilidad de iones.

Conclusiones

Se determino que los enlaces iónicos facilmente conducen electricidad, y los enlaces covalentes son malos conductores de elctricidad.

Se determino que la mayoria de compuestos covaletenes son liquidos o gases.

Se llego a la conclusión de que los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.

Procedimiento

Si

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