Presentacion Power Point

Evidencia 2

MASA-MASA

Los cálculos que se realizan para buscar las masas de las sustancias que toman parte en una reacción.

Pasos a seguir para su resolucion.

 1.- Balancear la ecuacion quimica.

 2.- Se calculan los pesos moleculares de las sustancias involucradas en el problema.

 3.- Se convierten los gramos del compuesto en las unidades que no las piden.

 4.- Se relaciona con las unidades que tenemos en nuestro problema.

Mol-mol

 Conocido el número de moles de una especie, hallar el número de moles correspondientes de otras especies.

 Ejemplo: ¿Cuántos moles de hidrogeno se combinan con 0.276 moles de oxigeno mediante la siguiente reacción?

 2H2 + O2 ----- 2H2O

 2 moles H2 X 0.276 mol O2/ 1 mol O2= 0.552 moles H2

MASA - MOL

 Dada la masa de una especie, dete4rminar el número de moles correspondiente de otras especies.

 Ejemplo: ¿Cuántos moles de hidrogeno se combinan con 16 g de oxigeno mediante la siguiente reaccion?

 2H2 + O2 ------ 2H2O

 16g X 1mol O2/32g X 2 moles H2/1 mol O2= 1mol H2

VOLUMEN - VOLUMEN

 Conocido el volumen de una especie gaseosa en condicione determinadas, encontrar el volumen de otras especies gaseosas que se encuentren en las mismas condiciones.

 Ejemplo: ¿Cuántos litros de O a condiciones normales de temperatura y presión se combinan con 30I de hidrogeno a las mismas condiciones, mediante la siguiente reacción?

 2H2 + O2 ---- 2H2O

 30I H2 X 1IO2/2IH2= 15IO2

MASA - VOLUMEN

£ Dada la más de una especie, hallar el volumen de otras especies gaseosas en condiciones específicas.

£ Pasos a seguir:

 1.- Se balancea la ecuación

 2.- Se sacan los gramos de tanto del producto como del compuesto.

 3.- Para pasarlos a volumen; se multiplican los moles de la ecuación X 22.4 litros.

reactivo limite

1. Verifique que la ecuacón se encuentra balanceada, en nuestro caso la ecuación se encuentra balanceada, de no estarlo se deberia balancear antes de continuar con el siguiente paso.

2. Determine la cantidad de moles de cada uno de los reactivos, puede que en el problema las cantidades de los reactivos vengan expresadas en moles, en cuyo caso se pasa al siguiente paso, pero puede ser que vengan expresadas en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto.

3. Dividir el numero de moles por su coeficiente estequiometrico, en nuestro caso sera de la siguiente manera

MnO2

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