Presentación de Frases Tópicas

Experiencia #1[pic 1][pic 2]

Clasificación y Propiedades de la Materia

Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Civil

Licenciatura en Ingeniería Ambiental

Integrantes:

Eriann Españó 4-802-2331

Danna Vargas 4-803-69

Resumen

La experiencia en el laboratorio consistió en trabajar con muestras con el propósito de clasificarlas según las características que presentaran al momento de observarlas y analizarlas. Fue de relevancia conocer la parte teórica del tema, para así detallar, si la sustancia era pura, mezcla homogénea o heterogénea. También se tuvo que investigar ciertos conceptos y características de las clasificaciones de la materia. Finalmente, se debía tener agilidad y cuidado al momento de trabajar con los materiales, de ese modo, los resultados serían correctos.

Objetivos

● Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observadas.

● Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.

● Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.

● Comparar la densidad de sustancias líquidas, atendiendo a su estratificación.

● Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.

● Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

Marco Teórico

La mayoría de las formas de la materia que encontramos, por ejemplo, el aire que respiramos (un gas), la gasolina para los automóviles (un líquido) y la acera por la que caminamos (un sólido), no son químicamente puras. Sin embargo, podemos descomponer o separar estas formas de la materia en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura (generalmente conocida como sustancia) es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa común (cloruro de sodio), que son los componentes principales del agua de mar, son ejemplos de sustancias puras. Los elementos son sustancias que pueden descomponerse en sustancias más simples. Los compuestos son sustancias que contienen dos o más elementos, es decir, dos o más tipos de átomos. Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una mantiene su propia identidad química. Toda sustancia tiene un conjunto único de propiedades. Las propiedades de la materia pueden clasificarse como físicas o químicas. (Brown, 2014)

Materiales

Reactivos

● Alcohol etílico (etanol)

● Aceite de cocina

● Aceite de motor

● Muestras Desconocidas

● Mezclas

Procedimiento

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Resultados

I parte. Clasificación de la Materia

1. Líquido transparente y sólidos celestes en el fondo.
2. Líquido transparente con pequeñas partículas en el fondo.
3. Lamina gris, con puntos blancos.
4. Líquido transparente, parece ser alcohol.
5. Polvo anaranjado con partes amarillas.
6. Combinación de sólido color gris, aparente arena.
7. Polvo gris con partes amarillas.
8. Polvo amarillo con grumos de diferentes tamaños.
9. Lámina color bronce.
10. Sólido blanco granulado.
11. Liquido transparente con partículas de aparente oxigeno
12. Polvo celeste con grumos de diferentes tamaños.
13. Liquido transparente.
14. Combinación de solidos granulados de color gris oscuro y gris claro.
15. Líquido azul.
16. Líquido amarillento con partículas en el fondo.

II parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos

1. Densidad de un líquido

Peso del cilindro de 25ml: 55,39g

Peso de cilindro con agua: 65,21g

Masa del agua dentro del cilindro: 9,82g

Densidad: 9,82g/10ml = 0,982g/ml

1. Densidad de un sólido irregular

Peso de las grapas, tachuelas y monedas= 8,46g

50ml de agua + 2ml(sólido)= 52ml

Volumen ocupado por el sólido= 2ml

Densidad: 8,46g/2ml= 4,23g/ml

III parte. Comparación de la densidad de líquidos

1. Al colocar aceite en 1 ml de agua, se percibió las fases de ambas sustancias. Aunque se agitara el tubo de ensayo no se mezclan.
2. Al aplicar suavitel en 1 ml de agua, se podían apreciar las dos fases. Al ser el suavitel menos denso, a los pocos minutos se empezaron a mezclar las sustancias y al agitar el tubo de ensayo se mezclaron casi por completo.

IV parte. Miscibilidad entre líquidos

1. Al añadir etanol en 1 ml de agua, no hubo cambio a simple vista, pero si se percibió un cambio en la tonalidad clara/transparente de la solución.
2. Fue evidente que, al añadir el aceite al ml de agua, el agua quedaría en el fondo y el aceite en la parte superior de la mezcla, ya que el agua es más densa que el aceite.

V parte. Separación de una mezcla de sólidos

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