IDENTIFICACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Edificio T-5, Ciudad Universitaria, Zona 12, Guatemala, Centroamérica

EIQQ-M-QG-011

Práctica No. 2

IDENTIFICACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Objetivo:

1. Identificar y clasificar una mezcla homogénea o heterogénea

Material:

Cuchara

Vaso de precipitado

Tubos de ensayo

Gradilla

Pipeta graduada

Agitador de vidrio

CaCO3 (carbonato de calcio)

NaCl (cloruro de sodio)

CH3CH2OH (etanol)

Pequeños pedazos de granito

Gasolina

Agua

Introducción:

En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en tal forma

que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y

propiedades. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes

originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética,

flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas

sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha ocurrido una

reacción química y las sustancias han perdido su identidad: han formado

sustancias nuevas. Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro,

que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.

Existen dos tipos de mezclas: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Consideramos mezcla homogénea (sistema monofásico, solución) cuando no

visualizamos fases, y mezcla heterogénea (sistema polifásico) cuando podemos

visualizarlas.

Desarrollo experimental:

Preparar las mezclas relacionadas en la Tabla 1. Enseguida, tapar, agitar y dejar

en reposo por 5 minutos.

Analizar cada mezcla, determinando el número de fases.

Clasificar, completando la Tabla 1

analizar esas mezclas, en el tubo 1 tenemos una mezcla homogénea (solución) el

alcohol y el agua presentan naturaleza molecular semejante y siempre forman

mezclas homogéneas; En el tubo 2 tenemos mezcla homogénea de una sola fase

(solución); En el tubo 3 tenemos una solución; saturada de sal, el sistema es

bifásico (una fase es la sal y la otra es la solución de agua + sal); En el tubo 4 la

sal carbonato de calcio (CaCO3) es insoluble en agua y, después de sacudir el

sistema habrá formación de precipitado. Hay formación de dos fases (una fase es

el precipitado – CaCO3 y la otra es la solución agua + sal).

En el tubo 5 tenemos una mezcla bifásica (el agua y la gasolina presentan

naturaleza molecular diferente y siempre forman mezclas heterogéneas), por lo

tanto, mezcla heterogénea.

En el vaso de precipitado tenemos el granito, sistema trifásico constituido por

cuarzo (parte

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