Química 1 y Laboratorio

[pic 1][pic 2]

Alumno: Cesar Alejandro Estrada Guerra

Grupo: 350     Matricula: 1832892

Materia: Química 1 y Laboratorio

Maestr0: Humberto Cepeda

“Evidencia de Aprendizaje: 4.1 LABORATORIO”

Fecha: Viernes 20 de Noviembre del 2015

Evidencia 4.1 Laboratorio

1. Contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué en las estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia?

Porque con estos se puede saber más sobre este elemento como como su bloque (s, d, p, f) y grupos(o familias).

b) Indique si los elementos de cada grupo ganan o pierden electrones para adquirir la configuración de gas noble.

Explique su respuesta.

(a) Grupo 1A Pierden un electrón

(b) Grupo 2A Pierden 2 electrones

(c) Grupo 6A Son no metales y ganan electrones, en este caso ganan 2 electrón

(d) Grupo 7A Son no metales y ganan electrones, en este caso ganan 1 electrón

2. ¿Cuál es la finalidad de una estructura de Lewis?

Saber cómo están dispuestos los átomos en una molécula, en qué orden, y saber dónde se ubican. Esto ayuda saber de qué forma se rompen los enlaces en las reacciones químicas, y también a conocer la geometría de la molécula.

3. ¿Qué representan los puntos y qué representan las líneas en las estructuras de Lewis?

Los puntos representan los electrones de valencia y las líneas representan pares o 2 electrones de valencia.

4. Dibuje la estructura de Lewis de Cs, Ba, Tl, Pb, Po, At y Rn. ¿Cómo se correlacionan estas estructuras con el grupo al que pertenece cada elemento?

Cs

Ba

TI

Pb

Po

At

Rn

Se correlacionan ya que los puntos de Valencia que tienen o sea los puntos son el mismo número del grupo al que pertenecen.

5. ¿Qué son los electrones de valencia?

Son los electrones que se encuentran en el nivel externo de energía de un átomo.

6. Explique por qué el potasio suele formar un ion K+, pero no un ion K²⁺.

Porque el potasio tiene un solo electrón en su último nivel el cual pierde para ser ion K + un catión.

7. Utilice estructuras de Lewis para ilustrar la transferencia de electrones que posibilita la formación de estos compuestos iónicos:

(a) MgF₂

   F   Mg   F

(b) K₂O

   K   O   K[pic 3][pic 4]

8. ¿Cuántos electrones de valencia hay en estos átomos? H, K, Mg, He, Al.

...