Desarrollo de la practica

Desarrollo de la practica

MATERIALES REACTIVOS

7 Vasos de precipitados de 100 cc 1. Soluciones a 30g / L de: NaCl, KNO3, C12H22O11

1 Vaso de precipitados de 400 cc 2. Soluciones al 50 % volumen de: HCl, CH3COOH, C2H5OH

2 Laminillas de cobre 3. Tetracloruro de Carbono

1 Socket para foco de 6.3 V. 4. NaCl Granulado

1 foco de 6.3 V. 5. C12H22O11 Granulado

1 Extensión con caimanes en ambos extremos

1 Cápsula de porcelana

1 Pinza para crisol

1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

Reactivos:

NaCl .- cloruro de sodio o sal de mesa.

CH3-COOH .- acido acético

C12H22O11 .- glucosa o azúcar

KNO3 .- Nitrato de potasio

HCl .- Acido clorhídrico

C2H5-OH .- Etanol o alcohol etílico

CCl .- Cloruro de carbono o tetracloruro de carbono

PROCEDIMIENTO A

Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCI, KNO3, C12H22O11, HCI, CH3 -COOH, C2H5-OH y CCI4 respectivamente ; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.

Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continue , en caso contrario, revise el circuito.

A continuación introduzca en los electrodos en la solución de NaCI, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco

Rretire los electrodos de la solución NaCI, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

1.- Para el primer paso la ingeniero me proporciono 8 vasos de precipitado (uno de 400cc y 7 de 100cc), en los vasos de 100cc vertí 20cc de cada solucion, respectivamente en cada uno de los vasos los etiquete con sus nombres particulares a modo de no causar confusión entre las soluciones. Posteriormente en el vaso de 400cc lo llene de agua e introduje los electrodos del circuito, para limpiarlas de cualquier impuresa.

Hecho esto procedi con el experimento, introduje os electrodos de la solucion en la primer sustacia notando q el foco ensendia, por lo que deduje que el tipo de enlace es ionico.

Antes de introducir los electrodos en las la segunda sustancia, las enjuague con agua, una ves limpias me dispuse a introducirlas en la siguiente solución (CH3-COOh), aquí note que el foco permanecio apagado, dando como resultado q la solución es covalente.

Después de aver pasado por todas las soluciones descubri, q una de las propiedades de los enlaces ionicos es que en disoluciones

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